下列事实不能用于判断金属性强弱的是(???? )

A. 金属间发生的置换反应

B. 1mol金属单质在反应中失去电子的多少

C. 金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

D. 金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度

 

下列叙述中不正确的是

A. 共价化合物中,一定含非金属元素

B. 共价化合物中,一定没有离子键

C. 离子化合物中可能含有共价键

D. 离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素

 

下列过程中,共价键被破坏的是(  )

A. 碘升华??? B. 溴蒸气被木炭吸附

C. 酒精溶于水??? D. HCl气体溶于水

 

天然存在的Fr(钫)极微量,它的 21种同位素都有放射性,它是碱金属中最重的元素,根据它在周期表中的位置预言其性质,其中不正确的是

A. 在已知碱金属中它具有最多的电子层??? B. 在空气中燃烧的时候,生成氧化物Fr2O

C. 氧化物对应的水化物是极强的碱??? D. 单质的熔点不如Na的高

 

A、B、C为三种短周期元素,A、B在同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C,B2+和C具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是(  )

A. 原子序数:A<B<C

B. 原子半径:A>B>C

C. 离子半径:A2->C>B2+

D. 原子核外最外层电子数:A>C>B

 

下列有关元素周期表的说法正确的是

A. Li是最活泼金属,F是最活泼非金属

B. 在周期表中金属与非金属的分界处,可找到做催化剂的材料

C. 元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行

D. 同一周期(第一周期除外)的元素,从左到右由金属逐渐过渡到非金属

 

下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是(  )

A. A??? B. B??? C. C??? D. D

 

元素性质呈周期性变化的决定因素是 (? )

A. 元素相对原子质量依次递增??? B. 元素的最高正化合价呈周期性变化

C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化??? D. 元素金属性或非金属性呈周期性变化

 

下列化学用语正确是

A. Cl的示意图??? B. OH的电子式

C. 溴化钠的电子式??? D. 水分子的电子式

 

下列说法正确的是

A. 红磷、白磷属于同分异构体??? B. H2、D2属于同素异形体

C. 互为同位素??? D. H、D、T互为同位素

 

以C2H2为原料合成环丁烯类化合物L的路线如下:

(1)A由碳、氢、氧三种元素组成,相对分子质量是30,则A的名称为____________

(2)B分子中的碳原子都在同一直线上,B的结构简式为________________

(3)C→D、J→K的反应类型分别为________________________________

(4)设计C→D、E→F两步反应的目的是________________________

(5)G和H生成I的化学方程式为______________________

(6)化合物X是I的同分异构体,可与FeCl3溶液发生显色反应,且能与NaHCO3溶液反应放出CO2,X共有__种(不考虑立体异构);其中核磁共振氢谱为五组峰,峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式为____________________

(7)写出用和乙炔为原料制备的合成路线(其他试剂任选)_____

 

钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

(1)基态钛原子的价电子排布式为_____________,与钛同周期的元素中,基态原子的未成对电子数与钛相同的有____________种。

(2)钛比钢轻、比铝硬,是一种新兴的结构材料,钛的硬度比铝大的原因是_________

(3)在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体,该晶体中两种配体的物质的量之比为1:5,则该配合离子的化学式为___________

(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合,其结构如下图所示。

①组成M的元素中,电负性最大的是_________(填名称)。

②M中碳原子的杂化方式为____________

③M中不含________(填代号)。

a.π键??? b.σ键??? c.离子键??? d.配位键

(5)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。

①A、B、C、D 4种微粒,其中氧原子是________(填代号)。

②若A、B、C的原子坐标分别为A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),则D的原子坐标为D(0.19a,_______);钛氧键的键长d=______(用代数式表示)。

 

工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni,还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如下:

(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施:________________________;滤渣I的成分是____________(填化学式)。

(2)除铁时,控制不同的条件可以得到不同的滤渣II。已知滤渣II的成分与温度、pH的关系如图所示:

①若控制温度40℃、pH=8,则滤渣II的主要成分为_________________________(填化学式)。

②若控制温度80℃、pH=2,可得到黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12](图中阴影部分),写出生成黄铁矾钠的离子方程式:___________________________________________

(3)已知除铁后所得100 mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol·L-1,加入100 mL NH4F溶液,使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1×10-5 mol·L-1,则所加c(NH4F)=_________mol·L-1。[已知Ksp(CaF2)=5.29×10-9]

(4)加入有机萃取剂的作用是________________________

(5)某化学镀镍试剂的化学式为MxNi(SO4)y(M为+1价阳离子,Ni为+2价,x、y均为正整数)。为测定该镀镍试剂的组成,进行如下实验:

I.称量28.7g镀镍试剂,配制100 mL溶液A;

Ⅱ.准确量取10.00 mL溶液A,用0.40 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+),消耗EDTA标准溶液25.00mL;

Ⅲ.另取10.00 mL溶液A,加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀4.66g。

①配制100 mL镀镍试剂时,需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外,还需要________________________

②该镀镍试剂的化学式为________________________________

 

氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。

(1)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。

已知:CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) ??? ???? △H=-a kJ·mol-1(a>0)

2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)????? △H=-b kJ·mol-1(b>0)

若用CO还原NO2至N2,当消耗标准状况下3.36L CO时,放出的热量为___________kJ(用含有a和b的代数式表示)。

(2)在373K时,向体积为2L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO2,发生反应:2NO2(g)N2O4(g)? △H=-57.0 kJ·mol-1。测得NO2的体积分数[ (NO2)]与反应时间(t)的关系如下表:

①0~20 min内,v(N2O4)=________mol·L-1·min-1

②上述反应中,v(NO2)=k1·c2(NO2),v(N2O4)=k2·c(N2O4),其中k1、k2为速率常数,则373K时,k1、k2的数学关系式为_____________。改变温度至T1时k1=k2,则T1_________373K(填“>”、“<”或“=”)。

(3)连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元弱酸。25℃时,向100 mL 0.1 mol·L-1H2N2O2溶液中加入V mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液。(已知25℃时,连二次硝酸的Ka1=10-7,Ka2=10-12)

①若V=100,则所得溶液中c(H2N2O2)_____________c(N2O22-) (填“>”、“<”或“=”),通过计算解释原因____________________________________________________________

②若V=200,则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________

 

亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和水处理剂。以氯酸钠为原料制备亚氯酸钠的装置如下图所示(夹持装置省略)。

已知:

①纯ClO2易分解爆炸,空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全。

②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O;高于38℃时析出NaClO2;高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

(1)检查A装置气密性的方法是____________________________________。该装置中产生ClO2的化学方程式为_________________________________________

(2)实验过程中需要持续通入空气,目的是_________________________________

(3)NaClO2在碱性溶液中才能稳定存在,下列可用于检测三颈瓶中溶液酸碱性的是________(填代号)。

a.石蕊??? b.酚酞??? c.pH试纸??? d.pH计

(4)B装置中发生反应的离子方程式为______________________________________;使用冰水浴的原因是_________________________________;反应结束后,从溶液中得到NaClO2固体的实验操作是____________________________________________________

(5)NaClO2是一种高效水处理剂,在一定条件下可以将CN-氧化成两种无毒无害的气体。现用NaClO2处理10m3含CN-a mg·L-1的工业污水,理论上至少需要NaClO2的质量是___________g。

 

已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线①代表滴定盐酸的曲线

B. 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂

C. a、b、c三点溶液中水的电离程度:c>a>b

D. b点溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

 

某实验小组将SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)。其装置如下图所示(省略夹持装置),下列说法错误的是

A. 装置②的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体可以是饱和NaHSO3溶液

B. 为提高产品纯度,使烧瓶中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则

C. 装置④的作用是吸收尾气,同时防止倒吸

D. 装置①也可用于高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气

 

电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如下图所示,下列叙述错误的是

A. M室发生的电极反应式:2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. a、c为阴离子交换膜,b为阳离子交换膜

C. N室中:a%<b%

D. 理论上每生成1 mol H3BO3,两极室共产生标准状况下16.8 L气体

 

根据下列实验能得出相应结论的是

选项

实验

结论

A

常温下,测得0.1 mol/LNaA溶液的pH小于0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH

酸性:HA>H2CO3

B

向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水,溶液变蓝色

还原性:I->Fe2+

C

向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体,测得溶液中c(Fe2+)不变

Ksp(CuS)<Ksp(FeS)

D

向氨水中滴加少量AgNO3溶液,无沉淀生成

Ag+与NH3·H2O能大量共存

 

 

A. A??? B. B??? C. C??? D. D

 

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大,且原子最外层电子数之和为15,Y是地壳中含量最高的元素,Y与Z同主族,Z与W同周期。下列说法正确的是

A. 简单氢化物的还原性:Y>Z

B. Z的简单离子与W的具有相同的电子层结构

C. 化合物WX2中既存在离子键,又存在共价键

D. X与Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色

 

环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构,一直受到结构和理论化学家的注意,根据其转化关系,下列说法正确的是

A. b的所有原子都在一个平面内

B. p在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成烯烃

C. m的同分异构体中属于芳香族化合物的共有5种

D. 反应①是加成反应,反应②是消去反应

 

中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化学知识正确的是

选项

古诗文

化学知识

A

《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法:“以火烧之,紫青烟起,云是真硝石也。”

鉴别硝石和朴消利用了焰色反应

B

《本草纲目拾遗》中对强水的记载:“性最烈,能蚀五金,其水甚强,惟玻璃可盛。”

“强水”是指氢氟酸

C

《梦溪笔谈》中对宝剑的记载:“古人以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折。”

剂钢为铁的合金,其硬度比纯铁的大,熔点比纯铁的高

D

《诗经·大雅·绵》:“堇茶如饴。”郑玄笺:“其所生菜, 虽有性苦者,甘如饴也。”

糖类均有甜味,且都能发生水解反应

 

 

A. A??? B. B??? C. C??? D. D

 

利用木质纤维可合成药物中间体E,还能合成高分子化合物H,合成路线如下:

已知:

回答下列问题:

(1)C的化学名称是__________,F所含官能团的名称是__________

(2)GH的反应类型是________

(3)B的结构简式是____________

(4)FNaOH溶液反应的化学方程式是___________

(5)符合下列条件的E的同分异构体共有_____种。

①分子中苯环上有两个对位取代基

②能发生银镜反应

③能和钠反应放出氢气,不与FeCl3溶液发生显色反应

(6)根据题给信息,写出以2-丁烯,HOOCCH=CHCOOH为原料,制备的合成路线:________________(其它试剂任选)。

 

钛及其化合物的应用越来越受到人们的关注。

(1)基态Ti原子核外电子排布的最高能级符号是________。与钛同周期元素中,基态原子的未成对电子数与钛相同的有_______种。

(2)钛比钢轻,比铝硬,是种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是_________

(3)催化剂M能催化乙烯、丙烯、米乙烯等的聚合,其结构如图所示。

M中,碳原子的杂化形式有__________种。

M中,不含___________(填标号)。

a.π??? b.σ?? c.配位键?? d.氢键??? e.离子健

(4)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一,具有典型的四方晶系结构。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。

4个微粒A、B、C、D中,属于氧原子的是______

②若A、B、C的原子坐标分别为A(0,0,0)、(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),则D的原子坐标为D(0.19a,___________,_____________);钛氧键键长d=_________(用代数式表示)。

 

氢能是发展中的新能源,它的利用包括氯的制备、应用等环节。回答下列问题:

(1)氢气的制备

以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。
 

反应包含两步反应:

H2SO4(1)=SO3(g)+H2O(g) ΔH=177kJ/mol

2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)? H=196kJ/mol

写出反应的热化学反应方程式__________

(2)氯气的应用

CO2加氢制备甲酸(HCOOH)可用于回收利用CO2。温度为T1时,将等物质的量的CO2H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应:CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)? H,化学平衡常数K=1

实验测得:v=k·c(CO2)·c(H2), v=k·c(HCOOH),k、k为速率常数。

①当CO2的转化率为33.3%时,HCOOH的体积分数为_____(保留整数)。

T1时,k=_________(k表示)。当升高温度至T2时,k=0.9k,则H____0(“>”、“<"“=”)。

③采用电还原法也可将CO2转化为甲酸根,用Sn为阴极、Pt为阳极,KHCO3溶液为电解液进行电解。CO2应通入______(阳极阴极”),其电极反应式为__________

④可用NaHCO3代替CO2作为碳源加氢制备甲酸。向反应器中加入NaHCO3水溶液、A1粉、Cu粉,在300℃下反应。NaHCO3用量一定时,Al、Cu的用量对碳转化量影响结果如图。由图可知,曲线d相对其它三条曲线碳转化量变化不大的主要原因是__________当碳转化量为30%时所采用的实验条件是____________

 

NaBiO3可作为测定锰的氧化剂,Bi2O3在电子行业有着广泛应用,可利用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3,还含少量SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:

已知:NaBiO3难溶于水。

回答下列问题

(1)溶液中主要成分为BiCl3、FeCl2,则滤渣的主要成分是________(写化学式)。

(2)海绵铋与盐酸、H2O2反应的化学方程式是__________

(3)向溶液中加入NaOHNaClO发生反应的离于方程式是______从反应后的混合体系中获得纯净NaBiO3,操作包括_________

(4)一定温度下,向氨水中通入CO2,得到 (NH4)2CO3、NH4HCO3等物质,溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。随着CO2的通入,溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)______(增大”“减小不变”)。pH=9时,溶液中c(NH4+)+c(H+)=______(用离子浓度表示)。

(5)取所得NaBiO3样品2.0g,加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解,然后用新配制的0.5mol/LFeSO4溶液滴定生成的MnO4-,滴定完成后消耗22.00mLFeSO4溶液。则该样晶中NaBiO3纯度为_________

 

钢材在社会发展中应用广泛。为研究某种碳索钢(含少量碳和硫)的成分,科研小组进行了如下探究活动。

称取碳素钢(已除表面氧化物)24.0g放入耐高温反应管中与O2反应,除去未反应的O2,收集到干燥混合气体X 1.12L(已折算成标准状况下的体积)。

(1)科研小组用下图所示实验装置检验混合气体X的组成。

①装置B中的试剂是___________装置C的作用是_________

②若观察到________(填实验现象),证明X中含有CO。

(2)反应后,耐高温反应管内固体中除含有Fe3+之外,还可能含有Fe2+。要确定其中的Fe2+,可选用_______(填序号)。

a.KSCN溶液和氯水??????????????????? b.KSCN溶液和铁粉

c.稀盐酸和K3[Fe(CN)6]溶液???????????? d.H2SO4KMnO4溶液

(3)科研小组用下图所示装置(部分)测定SO2的体积分数,并计算碳素钢的含碳量。将气体X缓慢通过实验装置,当观察到_____(填实验现象)时,停止通气,此时气体流量仪显示的流量为112mL(已换算成标准状况)。则气体XSO2的体积分数为_____,碳素钢中碳元素的质量分数为_________(保留1位小数)。

 

已知:2CH3COCH3(1)CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH分别在0℃20℃下反应,测得其转化率(α)随时间(t)变化的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是  

A. 曲线表示20℃时的转化反应

B. 升高温度能提高反应物的平衡转化率

C. a点时,曲线表示反应的化学平衡常数相等

D. 化学反应速率的大小顺序为:d>b>c

 

我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象,在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀,防护原理如图所示。下列说法错误的是

A. 通电时,锌环是阳极,发生氧化反应

B. 通电时,阴极上的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-

C. 断电时,锌环上的电极反应为Zn2++2e-=Zn

D. 断电时,仍能防止铁帽被腐蚀

 

碳酸重乙酯是一种重要的添加剂,其结构简式为。用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应如下下列说法正确的是

A. 上述反应属于取代反成

B. 碳酸亚乙酯的二氯代物只有一种

C. 碳酸亚乙酯中的所有原子处于同-平面内

D. lmol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH

 

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