下列有关热化学方程式的叙述正确的是(??? )

A. 已知2H2(g)+O2(g) =2 H2O(g)??? △H=-483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热△H=-241.8 kJ/mol

B. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2,则△H1>△H2

C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为: NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l)???? △H =-57.4kJ·mol-1

D. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)? △H=+566.0 kJ/mol

 

化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是

A. 从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2

B. 当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用

C. 钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀

D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

 

下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图:

回答下列问题:

(1)操作A是___________和过滤(填实验基本操作名称)。

(2)操作B需加入下列试剂中的一种,最合适的是______(选填编号)。

a.氢氧化钠溶液???? b.澄清石灰水??? c.石灰乳???? d.碳酸钠溶液

(3)工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为__________________________________

(4)0.25 mol Cl2缓慢通入含有0.1 mol FeBr2、0.1 mol FeI2的混合溶液中,充分反应,试用一个离子方程式表示总反应:__________________________________________

(5)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100 mL,将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6 g铜粉;向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示(假设硝酸的还原产物为NO气体)。则原混合溶液中NO3的物质的量为__________,硫酸的物质的量浓度为______________

 

瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热,在世界上首先制得了氯气。如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

(1)A中盛放浓盐酸的仪器的名称是______________

(2)要将C装置接入B和D之间,正确的接法是a→_____→_____→d。

(3)实验开始先点燃A处的酒精灯,打开夹子K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D,D装置内盛有炭粉,发生氧化还原反应,生成CO2和HCl(g),发生反应的化学方程式为__________________。为了使C装置发挥更好的作用,可向烧杯中加入浓硫酸,加入浓硫酸的作用是__________________

(4)D处反应完毕后,关闭夹子K,移去两个酒精灯,由于余热的作用,A处仍有少量Cl2产生,装置B的作用是___________

 

如图是元素周期表的一部分。

0

第二

周期

3?

6.941

4?

9.012

5?

10.81

7?

14.01

8?

16.00

9?

19.00

10?

20.18

第三

周期

11?

22.99

24.31

13?

26.98

14?

28.09

30.97

16?

32.06

17?

35.45

18?

39.95

 

 

请结合上图的元素周期表回答下列问题:

(1)金属性最强的是_______,原子半径最小的是_______;(填元素符号)

(2)相对原子质量为30.97的元素属_______(填“金属”或“非金属”),位置中的元素原子核内的质子数为_______(填数值);

(3)请画出位置中元素的离子结构示意图____________

(4)位置中的元素形成的一种单质分子的空间结构为正四面体,该分子中的化学键类型为_______该分子中所含化学键个数为___________

(5)第三周期中有一种非金属元素最高价氧化物对应的水化物难溶于水,但能溶于烧碱溶液,请写出它溶于烧碱溶液的离子反应方程式________________

(6)由Na、H、S、O四种元素组成的一种离子化合物A,已知A,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应,还能和氯水反应,写出A与氯水反应的离子方程式___________

(7)科学家认为存在NH5这种物质,且预测其与水剧烈反应放出气体,所得水溶液呈弱碱性,写出该反应的化学方程式___________________________,写出NH5的电子式______________

 

Ⅰ.A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置

现象

二价金属A不断溶解

C的质量增加

A上有气体产生

 

根据实验现象回答下列问题:

(1)装置甲中负极的电极反应式是_______________装置乙中正极的电极反应式是___________

(2)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_____________________________________

Ⅱ.美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型发电装置氢氧燃料电池,其构造如图所示,其中a、b两个电极均由多孔的碳炔组成,该电池的负极反应式为_________________,若该电池工作时溶液中增加1molH2O,则理论上电路中通过电子的物质的量为________mol。

 

氯、氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。请回答下列问题:

(1)瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热,在世界上首先制得了氯气。反应的化学方程式为:_________________________。其中,氧化剂是_______。若实验室制得标准状况下4.48L氯气,则转移电子的数目为_____个。

(2)在氮的化合物中,红棕色、有刺激性气味的有毒气体是___________(填写化学式),请写出该气体与水反应的化学方程式________________________

(3)请配平浓硫酸在加热时与碳发生反应的化学方程式:____C+____H2SO4(浓)=__CO2↑+_____SO2↑+____H2O。

在该反应中,浓H2SO4表现出___________(填“吸水”、“脱水”或“氧化”)性。

 

四个课外活动小组为完成实验目的,均设计了两套实验装置(部分图中的夹持装置略去),其中一个活动小组设计的两套装置中,有一套装置存在原理错误,该活动小组是

A.

锌粒和稀硫酸制取氢气

B.

向下排空气法收集甲烷

C.

制取氨气的发生装置

D.

氯化氢气体的喷泉实验

 

下列图中的实验方案,能达到实验目的的是:(??? )

 

A

B

C

D

 

实验方案

实验目的

验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

验证单质氧化性:

Cl2>Br2>I2

加热至混合液呈红褐色,停止加热,制备Fe(OH)3胶体

比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

 

 

A. A??? B. B??? C. C??? D. D

 

下列实验的现象与对应结论均正确的是(?? )

选项

操作

现象

结论

A

向某溶液中加入CCl4,振荡后静置

液体分层,下层呈紫红色

该溶液中存在I-

B

Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水

生成白色胶状物质

Al(OH)3溶于氨水

C

FeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液

紫色褪色

Fe2+有还原性

D

SO2通入溴水中

溶液褪色

SO2有漂白性

 

 

A. A??? B. B??? C. C??? D. D

 

我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为:4Al +3O2 +6H2O=4A1(OH)3,下列判断错误的是

A. 该电池中电子由负极流出经导线到正极,再由正极经电解质溶液回到负极

B. 该电池通常只需要更换铝板就可继续使用

C. 海洋电池中铝板充当负极,发生氧化反应

D. 正极反应为:O2 + 2H2O +4e=4OH

 

下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是(? )

A. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

B. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I+H2O2+2H+=I2+2H2O

C. 碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:Ca2+ +2HCO3+2OH=CaCO3 ↓+CO32- +2H2O

D. 氯气与H2O反应:Cl2+H2O=2H++Cl+ClO

 

某温度下,将氯气通入氢氧化钠溶液中,反应得到氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠的混合液,经测定溶液中次氯酸钠和氯酸钠的浓度之比为1∶2,则氯气与氢氧化钠溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A. 21∶5??? B. 11∶3

C. 3∶1??? D. 4∶1

 

金刚砂(SiC)可由 SiO2 和碳在一定条件下反应制得,在反应方程式为 SiO2+3C SiC+2CO↑下列有关制造金刚砂的说法中正确的是

A. 该反应中的氧化剂是 SiO2,还原剂为 C

B. 该反应说明了C 的还原性小于SiC

C. 该反应中转移的电子数为 12e-

D. 该反应中的还原产物是 SiC、氧化产物是 CO,其物质的量之比为 1:2

 

根据下面的信息,下列叙述正确的是(???? )

A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)吸收能量为490kJ

B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反应生成 1 mol H2O(l)释放能量为2465kJ

D. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和低

 

W、X、Y、Z 均为短周期主族元素,W、X、Y 处于同一周期,X、Z 的的最低价离子分别为 X2-和 Z,Y和 Z 具有相同的电子层结构,W 和 Z 的最外层电子数相同。下列说法正确的是(? )

A. W、X 的最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W??? B. 单质沸点:Y> Z >W

C. 离子半径: X2- >W> Y+ > Z??? D. 结合H的能力: X2- >W

 

如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法正确的是(?? )

A. M的最高价氧化物对应水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应

B. Y的单质能从含R简单离子的水溶液人中置换出R单质

C. X、N两种元素组成的化合物熔点很低

D. 简单离子的半径:Z<X< Y

 

下列事实与元素周期律相关知识无关的是(???? )

A. 向淀粉KI溶液中滴入溴水,溶液变蓝

B. 金属钠燃烧呈现黄色火焰,金属钾燃烧呈现紫色火焰

C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点依次升高

D. F2和H2暗处化合爆炸,而Cl2和H2化合需光照或点燃

 

下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是( )

A. CaCl2Na2S??? B. Na2O Na2O2??? C. CO2CaO??? D. HCl NaOH

 

根据下列实验事实得出的相应结论正确的是(  )

选项

实验事实

结论

A

NH3的水溶液可以导电

NH3是电解质

B

SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀

BaSO3不溶于强酸

C

Ca(ClO)2溶液中通入SO2产生白色沉淀

生成CaSO4沉淀

D

硝酸具有挥发性

硝酸不稳定

 

 

A. A??? B. B??? C. C??? D. D

 

类比推理是重要的学科思想,下列根据已知进行推理正确的是(??? )

选项

已知

类比推理

A

共热生成

共热生成

B

属于族元素

的氧化物类似

C

常温下,浓硝酸使铁钝化

浓硝酸与铜不反应

D

溶液能溶解

过量缓慢溶解

 

 

A. A??? B. B??? C. C??? D. D

 

下列关于化学键的说法正确的是

原子间的相互吸引力叫做化学键两种非金属原子间不可能形成离子键强电解质的分子中一定存在离子键原子之间形成化学键的过程是能量降低的过程所有的单质分子中都存在非极性共价键全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物(??? )

A. ??? B. ??? C. ??? D.

 

化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是(??? )

A. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

B. 能量变化是化学反应的基本特征之一

C. 图I所示的装置能将化学能转变为电能

D. 图II所示的反应为放热反应

 

下列推测或结论不合理的是(????? )

A. X2-和Y核外电子层结构相同,原子序数:X<Y

B. 气态氢化物的稳定性HCl>HBr,还原性:Cl>Br

C. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以作半导体材料

D. 铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族,碱性:RbOH>Sr(OH)2

 

下列说法正确的是(? )

A. CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在

B. 焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体

C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性

D. 新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后,溶液呈红色

 

为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质,在包装袋中应放入的独立包装的物质是

A. 无水硫酸铜、蔗糖??? B. 食盐、硫酸亚铁

C. 生石灰、还原铁粉??? D. 生石灰、食盐

 

化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是(? )

A. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

B. 青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

C. 霾尘积聚难见路人,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

D. 氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源

 

A、B、C、D、M均为中学化学中的常见物质,A~D含有相同元素。其转化关系如下:

请回答:

(1)若A为淡黄色固体单质。

①A元素在周期表中的位置是_____

②下列叙述正确的是_____(填字母序号)。

a.B属于大气污染物,是导致酸雨的重要原因之一

b.C可以与CaO反应生成CaSO3

c.D的浓溶液可以在加热条件下与金属Cu反应生成B

(2)若A为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

①写出C→D的化学方程式:_____________________

②A与C反应生成一种空气中含量最多的气体E,若该反应中转移6mol电子,则生成的E在标准状况下的体积为_____L。

 

某研究小组利用废弃的铁铝混合物(含Fe、Al、Al2O3、Fe2O3)回收金属铝和铁,实验流程设计如下:

(1)写出①中发生反应的离子方程式________________________

(2)下列说法正确的是_________

a. ②中发生的是非氧化还原反应

b. ③中所得溶液D中含有Fe2+和Fe3+

c. ④和⑤分别采用电解法和热还原法

(3)由溶液D制取Fe2O3的实验过程是 ______________

(4)该样品中Al2O3的质量分数是_____________

 

某研究小组的同学用下图所示装置进行氯气的性质实验。

请回答:

(1)若要得到干燥的氯气,则①中所加的试剂应为_____

(2)若①中盛放的是湿润的红纸条,则观察到的现象为_____

(3)若①要验证氯气具有氧化性,则所用的溶液不能_____(填序号)。

a. FeCl2??????? b. 溴水??????? c. KI溶液

(4)装置②中反应的离子方程式是_____

 

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