下列有关实验的叙述,正确的是

A. 石油分馏时,温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处

B. 用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

C. 配制银氨溶液时,先在试管中加入稀氨水,再逐滴加入AgNO3溶液

D. 配制Cu(OH)2悬浊液时,在2mL 10% CuSO4溶液中滴入几滴2%NaOH溶液

 

下列说法错误的是

A. 乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应

B. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料

C. 乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷

D. 乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体

 

下列化学用语书写正确的是

A. 四氯化碳的电子式:??? B. 2-丁烯的键线式:

C. 乙烯的结构简式: CH2CH2??? D. 乙酸的结构简式: C2H4O2

 

是一种重要的化工原料,可用于合成可降解的高聚物PES 树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。

已知: i.R1CO18OR2+R3OHR1COOR3+R218OH

ii.

ⅲ. (R1、R2、R3代表烃基)

(1)A的名称是_________;C 的官能团的名称是_________

(2)B 分子为环状结构,核磁共振氢谱只有一组峰,B 的结构简式为_________ .

(3)E 分子中含有两个酯基,且为顺式结构,E 的结构简式为_________ .

(4) 反应的化学方程式为_________

(5)试剂a的结构简式为_________反应所属的反应类型为________反应

(6)已知: 。以1,3- 丁二烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂合成将以下合成路线补充完整:_________________

(7)已知氨基(-NH2) 与羟基类似,也能发生反应i。在由J制备K的过程中,常会产生副产物L。L分子式为C16H13NO3含三个六元环,则L的结构简式为________

 

23号元素钒在地壳中的含量大约为0.009%,在过渡元素中仅次于Fe、Ti、Mn、Zn,排第五位。我国四川攀枝花地区蕴藏着极其丰富的钒钛磁铁矿。

(1)钒在周期表中的位置为__________,电子占据的最高能层的轨道形状为__________

(2)在地壳中含量最高的五种过渡金属元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中,基态原子核外单电子数最多的是__________

(3)过渡金属可形成许多羰基配合物,即CO作为配体形成的配合物。

CO的等电子体有N2、CN__________任写一个)等。

CO作配体时,配位原子是C而不是O,其原因是__________

(4)过渡金属配合物常满足“18电子规则,即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18,如[Fe(CO)5]、[Mn(CO)5]等都满足这个规则。

①下列钒配合物中,钒原子满足18电子规则的是__________

A.[V(H2O)6]2 B.[V(CN)6]4 ?? C.[V(CO)6] D.[V(O2)4]3

②化合物的熔点为138 ℃,其晶体类型为__________;已知该化合物满足18电子规则,其配体中的大π键可表示为__________

(5)VCl2(熔点1027 ℃)和VBr2(熔点827 ℃)均为六方晶胞,结构如图所示。

VCl2VBr2两者熔点差异的原因是__________

②设晶体中阴、阳离子半径分别为rr,该晶体的空间利用率为__________(用含a、c、rr的式子表示)。

 

铍铜是力学、化学综合性能良好的合金,广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(BeO25%、CuS71%、少量FeSSiO2)中回收铍和铜两种金属的流程

已知:I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置,化学性质相似

Ⅱ.常温下: Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20? Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13

(1)滤液A的主要成分除NaOH外,还有______________ (填化学式)

写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式____________________________

(2)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,为提纯BeCl2,选择合理步骤并排序______________

a加入过量的 NaOH???? b.通入过量的CO2?????? c加入过量的氨水

d.加入适量的HCl?????? e.过滤???????????????? f洗涤

②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是____________________________

(3)①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫,写出反应CuS发生反应的化学方程式________________________________________________________

②若用浓HNO3溶解金属硫化物,缺点是______________ (任写一条)。

(4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1,逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离,首先沉淀的是______________ (填离子符号),为使铜离子开始沉淀,常温下应调节溶液的pH值大于______________

(5)取铍铜元件1000g,最终获得Be的质量为81g,则产率是______________

 

近年科学家提出绿色自由构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中,再把CO2从溶液中提取出来,并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示:

(1)分解池中主要物质是_______________。(填化学式)

(2)在合成塔中,若有4400g CO2与足量H2反应,生成气态的H2O和甲醇,可放出5370kJ的热量,该反应的热化学方程式为_______________________________________

(3)该工艺体现了绿色自由构想的绿色理念的方面有_______________________(任答一条)。

(4)一定条件下,往2 L恒容密闭容器中充入1mol CO23mol H2,在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III,相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示:

(图中c点的转化率为66.67%,即转化了2/3)

①催化剂效果最佳的反应是_________(填反应I”、“反应II”、“反应III”)。同一种催化剂,温度越高,催化效果____(填不变”、“增强”、“减弱),分析其原因可能是_________(填字母)。

A.温度升高,平衡逆向移动??? B.温度升高,催化剂失活

C.温度升高,催化剂脱附率增加??? D.温度升高,平衡常数减小

bv()______v()(填“>”、“<”“=”)。

③若此反应在a点时已达平衡状态,a点的转化率比c点高的原因是__________

c点时该反应的平衡常数K=______

(5)科学家还研究了其它转化温室气体的方法,利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时,N电极的电极反应式为___________________________,若导线中通过电子为a mol,则M极电解质溶液中H改变量为________mol。

 

三氯化磷(PCl3)是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3,装置如图所示。

已知: PCl3熔点为-112℃,沸点为75.5℃。易被氧化,遇水易水解。与Cl2反应生成PCl5

(1)A中反应的化学方程式为__________________

(2)B中所装试剂名称是___________________,E中碱石灰的作用是___________________

(3)实验时,检查装置气密性后,向C装置的曲颈甑中加入红磷,打开止水夹K通入干燥的CO2,一段时间后,关闭K,加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气,反应立即进行。通干燥CO2的作用是____________________。CO2______(选填不能)用Cl2代替,理由是________________

(4)D中烧杯中盛装__________,其作用是_______________

(5)PCl3水解得到亚磷酸(分子式:H3PO3。二元弱酸),写出亚磷酸钠被浓硝酸氧化的离子方程式_______________

 

常温下,下列有关溶液的说法正确的是(???? )

A. pH相等的①NH4Cl、NH4Al(SO4)2NH4HSO4溶液:浓度的大小顺序为①>>

B. HA的电离常数Ka =4.93×10?10,则等浓度的NaA、HA混合溶液中:c(Na+) >c(HA) >c(A?)

C. NaHCO3溶液加水稀释,c(Na+)c(HCO3?)的比值将减小

D. 已知在相同条件下酸性HF >CH3COOH,则物质的量浓度相等的NaFCH3COOK溶液中:c(Na+) – c(F?) >c(K+ ) ? c(CH3COO?)

 

我国科研人员研制出一种室温可呼吸”Na-CO2电池。放电时该电池吸入”CO2,充电时呼出”CO2。吸入CO2时,其工作原理如右图所示。吸收的全部CO2中,有转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。下列说法正确的是(???? )

A. 吸入”CO2时,钠箔为正极

B. 吸入”CO2时的正极反应:4Na++ 3CO2+ 4e= 2Na2CO3+ C

C. 呼出”CO2时,Na+向多壁碳纳米管电极移动

D. 标准状况下,每呼出”22.4 L CO2,转移电子数为0.75 mol

 

CPAE是蜂胶的主要活性成分,其结构简式如图所示。下列说法不正确的是(???? )

A. CPAE能发生取代反应、加成反应

B. CPAE能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. CPAE可与氢氧化钠溶液发生反应

D. CPAE在酸性条件下水解得到相对分子质量较小的有机物的同分异构体共有9

 

如下图所示操作能实现实验目的的是(???? )

A. 用图甲装置分离碘和四氯化碳,在锥形瓶中收集到碘单质

B. 用图乙装置收集NO气体

C. 用图丙装置验证牺牲阳极的阴极保护法

D. 用图丁装置测定待测液中I2的含量

 

短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大,X的原子在元素周期表中原子半径最小,Y的次外层电子数是其电子总数的1/4,离子化合物ZX2是一种储氢材料,WY属于同一主族,NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述正确的是(???? )

A. YWX形成的简单化合物的热稳定性:X2Y>X2W

B. 离子半径由大到小的顺序为Y2< Z2+ < N< W2

C. ZX2NY2中化学键一致,且微粒个数之比均为12

D. 盐酸加入硫化钠中生成有臭鸡蛋气味的气体,可证明非金属性:N > W

 

通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是(???? )

A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NA

B. 25 ℃时,pH =1HCl溶液中含有H+的数目为0.1NA

C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA

D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时,转移电子数目为0.01NA

 

化学与生活密切相关,下列叙述中不正确的是(???? )

A. 用氟利昂做制冷剂会加剧雾霾天气的形成

B. 严格地讲实验室中的通风厨是一种不负责任的防污染手段,因为实验产生的有害气体一般没有得到转化或吸收

C. 长征九号运载火箭的壳体通常采用纤维作增强体,金属作基体的复合材料

D. 漂洗衣服时,可以采用萃取原理中的少量多次来节约用水

 

有机物H是一种中枢神经兴奋剂,其合成路线如下图所示。

请回答下列题:

(1)A的化学名称为_________,C的结构简式为________

(2)E中官能团的名称为________。B→C、G→H的反应类型分别为________________

(3)D分子中最多有_____个原子共平面。

(4)F→G历经两步反应,第一步反应的化学方程式为______________

(5)同时满足下列条件的F的同分异构体有_____种(不考虑立体异构)。

①能发生银镜反应;②能与氯化铁溶液反应;③分子中只有1个甲基。

其中核磁共振氢谱有6组峰的结构简式为__________

(6)参照上述合成路线和信息,以乙烯为原料制备强吸水性树脂的合成路线流程图(可选择题干中相关试剂,无机试剂任选)_____________________________

 

亚硝酸钠(NaNO2)是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂,某化学兴趣小组利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠并进行一系列实验探究。

查阅资料:

①NO2能与Na2O2反应;

②在酸性溶液中,NO2可将MnO4还原为Mn2+且无气体生成。

③NO不与碱反应,可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。

Ⅰ.制备亚硝酸钠

(1)装置A用恒压滴液漏斗,相比普通分液漏斗,显著的优点是____________________________

(2)上述装置按气流方向连接的顺序为:a→____________________(填仪器接口的字母编号)。

(3)D中反应的方程式为_____________________________。如果没有B装置,D中生成的亚硝酸钠中含有的杂质有______________(填化学式)。

(4)C装置的作用是_________________(用离子方程式表示)。

Ⅱ.测定产品纯度,实验步骤:

①准确称量4.000 g产品配成250 mL溶液。

②从步骤①配制的溶液中移取25.00 mL加入锥形瓶中。

③用0.1000 mol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点。

④重复以上操作3次,消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为20.00 mL。

(5)达到滴定终点的现象是____________。产品中NaNO2的纯度为______________%。

(6)设计实验证明HNO2的酸性比CH3COOH强_________

 

氮、硫及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。回答下列问题:

(1)有人设想利用CO还原SO2。已知S和CO的燃烧热分别是296.0 kJ·mol?1、283.0 kJ·mol?1,请写出CO还原SO2的生成CO2和S(s)热化学方程式___________________________________

(2)某科研小组研究臭氧氧化??碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺,氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下:

反应Ⅰ:NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)? △H1=-200.9 kJ?mol?1 ? Ea1=3.2 kJ?mol?1

反应Ⅱ:SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)? △H2=-241.6 kJ?mol?1 Ea2=58 kJ?mol?1

已知该体系中臭氧发生分解反应:2O3(g)3O2(g)。请回答:

其它条件不变,每次向容积为2 L的反应器中充入含2.0 mol NO、2.0 mol SO2的模拟烟气和4.0 mol O3,改变温度,反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示:

①由图1可知相同温度下NO的转化率远高于SO2,结合题中数据分析其可能原因_______

②下列说法正确的是________

A.Q点一定为平衡状态点

B.温度高于200℃后,NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零

C.其它条件不变,若扩大反应器的容积可提高NO和SO2的转化率

D.臭氧氧化过程不能有效地脱除SO2,但后续步骤碱吸收可以有效脱硫

③假设100℃时P、Q均为平衡点,此时反应时间为5min,发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%,则体系中剩余O3的物质的量是________mol;SO2的平均反应速率为________;反应Ⅰ在此时的平衡常数为_______________

(3)以连二硫酸根(S2O42-)为媒介,使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO,装置如图所示:

①ab是_______离子交换膜(填“阳”或“阴”)。阴极区的电极反应式为_____________

②若NO吸收转化后的产物为NH4+,通电过程中吸收4.48LNO(标况下),则阳极可以产生____mol气体。

 

氧化铬(Cr2O3)主要用于冶炼金属铬、有机化学合成的催化剂等。工业上是以铬铁矿[主要成份为Fe(CrO2)2,还含有Al2O3、SiO2等杂质]为主要原料进行生产,其主要工艺流程如下:

(1)亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]中Cr的化合价是___________

(2)焙烧时的主要反应为:4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2,其中被氧化的元素为______,每产生32 g Fe2O3,转移电子的数目为_______。该步骤不能使用陶瓷容器,原因是_____________________________

(3)操作I包括过滤与洗涤,简述实验室中洗涤沉淀的操作:___________

(4)硫磺在与铬酸钠的反应中转化为硫代硫酸钠,反应的离子方程式为__________。滤渣中除Al(OH)3外还有__________(填化学式)。

(5)某工厂用448 kg铬铁矿粉[含Fe(CrO2)280%]制备Cr2O3,最终得到产品182.4 kg,产率为______%。

(6)Cr3+也有一定毒性,会污染水体,常温下要除去废液中多余的Cr3+,调节pH至少为_______,才能使铬离子沉淀完全。已知Cr(OH)3的溶度积常数为1.0×10-32

 

常温下,分别向体积相同、浓度均为0.1 mol/L的MOH、ROH两种碱溶液中不断加水稀释,溶液的pH与溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。下列说法错误的是

A. Kb(MOH)的数量级为10-5

B. a、b两点溶液中,水的电离程度:a<b

C. 等体积等浓度的ROH和MCl混合后所得溶液中:c(OH)>c(H)

D. 用相同浓度的盐酸分别中和a、b两点溶液,消耗盐酸体积:VaVb

 

短同期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W原子核外最外层电子数是次外层的2倍,也是Y原子最外层电子数的2倍,X与Z同主族。Y单质能在X单质中燃烧,生成的二元化合物与H2O反应,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列说法正确的是

A. 简单离子半径:r(Z)>r(Y)>r(X)

B. 气态氢化物的沸点:Z>X>W

C. 含氧酸的酸性:X>Z>W

D. Y单质能与W的氧化物发生置换反应

 

下列实验操作能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验操作

A

提纯氯气

将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶

B

配制100 mL 1.0 mol·L?1CuSO4溶液

称取CuSO4·5H2O固体25.0 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度

C

制备硅酸胶体

向Na2SiO3溶液(饱和溶液1∶2用水稀释)中加入几滴酚酞,再逐滴滴入盐酸,边加边振荡,至溶液红色变浅并接近消失

D

证明金属性:Fe>Cu

将铜片和铁片导线连接插入浓硝酸中,铁片表面有气泡产生

 

 

A. A??? B. B??? C. C??? D. D

 

下列说法正确的是

A. 植物油通过氢化可以变成脂肪

B. 丙烯和氯乙烯均可以合成食品包装材料

C. 苯分子的碳碳双键可与氢气发生加成反应

D. 硝酸可以使蛋白质变黄,能用来鉴别所有的蛋白质

 

下列说法正确的是

A. 蒸馏完毕后,先停止通冷凝水,再停止加热

B. 用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气

C. 从海带中提取碘应在烧杯中灼烧海带并用玻璃棒搅拌

D. 液溴易挥发,盛放在用水液封的试剂瓶中

 

阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A. 常温下,1 mol C6H12中含C—C键的数目一定小于6NA

B. 4.0 g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA

C. 0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数目小于NA

D. 标准状况下,22.4 L H2S和SO2的混合气体中含有的分子数为NA

 

化学与人类的生活、生产息息相关,下列叙述错误的是

A. “火树银花”中的烟火颜色实质上是金属元素的焰色反应

B. 《抱朴子》中“以曾青涂铁,铁赤色如铜,“曾青”是可溶性铜盐

C. 绿色化学的核心是利用化学原理解决食品安全的问题

D. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是K2CO3

 

冰晶石(Na3A1F6)微溶于水,工业上用萤石(CaF2含量为96%)、二氧化硅为原料,采用氟硅酸钠法制备冰晶石,其工艺流程如下:

(1)Na3AlF6中氟、铝以共价键结合,写出Na3A1F6中所含阳离子的电子式____________,滤渣A的主要成分是___________(填名称)。

(2)为探究适合“酸浸”的条件,取4份相同样品进行实验,所得结果如下表所示:

①实验3比实验2获得。Na2SiF6的质量低的原因可能是_________________________

②选择“酸浸”时所采用的最适合条件为_____________________

(3)写出反应③的离子方程式:______________________________

(4)“操作i”不能用硅酸盐质设备进行分离的原因_____________________________

(5)经测定,操作i所得滤液中所含杂质中K+浓度为0.05mol·L-1,当Na+浓度降为0.01mol·L-1时,若不考虑其它离子影响和溶液体积变化,K+_____(填“是”或“否”)开始沉淀。(已知25℃时,Ksp(Na3AlF6)=4.0×10-10,Ksp(K3A1F6)=6.0×10-8)

 

由芳香烃X合成一种功能高分子H的过程如下。(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物,H的链节组成为C7H5NO。

已知:I.芳香烃X用质谱仪测出的质谱图如图所示

诮根据所学知识与本题所给信息回答下列问题:

(1)阿司匹林中含氧官能团的名称为___________

(2)反应③和④的类型分别是__________________

(3)H的结构简式是_________

(4)反应⑤的化学方程式是_________

(5)化学名称为______,它的一种同系物有多种同分异构体,其中符合下列要求的共有________种(不考虑立体异构),写出其中核磁共振氢谱为6组峰,且峰面积比为2:2:2:2:1:1的结构简式_______

①能与NaHCO3反应放出CO2

②能与FeCl3溶液发生显色反应

③苯环上的一取代物有两种

(6)请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物合成最合理的方案_____________

 

第ⅢA族的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题:

(1)基态Ga原子价电子排布图为________.

(2)经测定发现,N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成,该固体中N原子杂化类型为___;与NO2+互为等电子体的微粒有_____(写出一种)。

(3)铵盐大多不稳定,NH4F、NH4I中,较易分解的是_____,原因是______.

(4)第二周期中,第一电离能介于B元素和N元素之间的元素有______种。

(5)晶体别有多种变体,但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体(见下图),每个顶点为一个硼原子,每个三角形均为等边三角形。若此结构单元为1个分子,则其分子式为____.

(6)冰晶石(Na3AlF6)由两种微粒构成,冰晶石的晶胞结构如图甲所示,●位于大立方体的顶点和面心,ο位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,那么大立方体的体心处所代表的微粒是_________ (填微粒符号)。

(7)A1单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示,其晶跑特征如图丙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示:

若己知Al的原子半径为dnm,NA代表阿伏加德罗常数,Al的相对原子质量为M,则一个晶胞中Al原子的数目_____个;Al晶体的密度为_____g/cm3(用字母表示)。

 

亚硝酰氧(NOCl)是有机合成中的重要试剂,工业上可由NO与Cl2反应制得,回答下列问题:

(1)NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构,则NOCl的电子式为_______

(2)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰气,涉及如下反应:

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1 K1

4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH2?? K2;

2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3 K3;

则ΔH3=_____(用ΔH1和ΔH2表示),K3=______(用K1和K2表示)

(3)25℃时,向2L带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl2发生反应:2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g) ΔH

①测得其压强(p)随时间(t)的变化如图I曲线a所示(反应达到平衡时的温度与起始温度相同),则ΔH___0 (填“>”或“<”);若其他条件相同,仅改变某一条件时,测得其压强(p)随时间(t)的变化如图I曲线b所示,则改变的条件是______

②图Ⅱ是甲、乙同学描绘上述反应平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系,其中正确的曲线是______ (填“甲”或“乙”);m值为_______

(4)NO可用间接电化学法除去,其原理如图3所示

①阴极的电极反应式为_________

②吸收塔内发生反应的离子方程式为___________

 

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