下列反应属于加成反应的是(??? )

A. CH4+Cl2 CH3Cl + HCl

B. H2 + Cl22HCl

C. CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH

D. 2NaOH + Cl2=NaClO + NaCl + H2O

 

下列烷烃的沸点是:甲烷,-162℃;乙烷,-89℃;丁烷;-1℃;戊烷,+36℃。根据以上数字推断丙烷的沸点可能是(  )

A. 约-40℃??? B. 低于-162℃??? C. 低于-89℃??? D. 高于+36℃

 

下列各组物质能用分液漏斗分离的是(??? )

A. 溴和苯??? B. 溴和溴苯??? C. 水和乙醇??? D. 水和硝基苯

 

用于检验乙醇中是否含有水的试剂是(?????? )

A. 无水硫酸铜??? B. 生石灰??? C. 金属钠??? D. 胆矾

 

下列说法正确的是(  )

A. 第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱

B. 第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大

C. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强,沸点升高

D. LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强

 

下列反应中,能够说明乙烯分子具有碳碳双键的是(??? )

A. 燃烧??? B. 取代反应??? C. 加成反应??? D. 置换反应

 

丙烯的分子式是(   )

A. C3H6??? B. C6H6??? C. C3H8??? D. C4H6

 

钯(Pd)元素的原子序数为46,下列叙述错误的是(  

A. Pd和 Pd互为同位素??? B. Pd核外有46个电子

C. Pd核内有46个质子??? D. Pd的原子核内有46个中子

 

欲降低废水中重金属元素铬的毒性,可将转化为Cr(OH)3沉淀除去。几种金属离子生成沉淀的pH如下表。

阳离子

Fe3+

Fe2+

Al3+

Cr3+

开始沉淀时的pH

1.9

7.0

——

——

沉淀完全时的pH

3.2

9.0

9(>9溶解)

8

 

(1)某含铬废水处理的主要流程如下图所示:

①初沉池中加入明矾作沉降剂,其作用的原理是(用离子方程式表示)______________________________

②请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式:____+____+____===____Cr3++____+____H2O。

③根据“沉淀法”和“中和法”的原理,向沉淀池中加入NaOH溶液,此过程中发生主要反应的离子方程式是:H++OH-===H2O和_______________________________。证明Cr3+沉淀完全的方法是_____________________________________________________________

(2)工业可用电解法来处理含的废水。实验室利用如图模拟处理含的废水,阳极反应是Fe-2e-===Fe2+,阴极反应式是2H++2e-===H2↑。

①Fe2+与酸性溶液中的反应的离子方程式是______________________________

② 若溶液中含有0.01 mol ,则阳离子全部生成的沉淀的物质的量是______mol。

 

(化学选修5——有机化学基础)

聚合物H()是一种聚酰胺纤维,广泛用于各种刹车片,其合成路线如下:

已知:①C、D、G均为芳香族化合物,分子中均只含两种不同化学环境的氢原子;②Diels-Alder反应:

(1)生成A的反应类型是____。D的名称是____。F中所含官能团的名称是____

(2)B的结构简式是____;“B→C”的反应中,除C外,另外一种产物是____

(3)D+G→H的化学方程式是____

(4)QD的同系物,相对分子质量比D14,则Q可能的结构有____种,其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为____(任写一种)。

(5)已知:乙炔与1,3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以1,3-丁二烯和乙炔为原料,选用必要的无机试剂合成,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)_______________________

 

下面是某校化学研究性学习小组探究的过量的Fe与浓硫酸反应的实验:

I.甲同学设计如下实验验证反应得到的混合气体中含有SO2、H2、H2O

已知:CaSO3受热易分解

(1)写出过量Fe粉与浓硫酸反应产生等体积的SO2与H2的总化学方程式:________

(2)若按气体从左到右的流向,为达到实验目的,各装置连接顺序是A→______(不可重复使用)。

(3)A中导管的作用为_____,装置E中的干燥管中盛放的物质为碱石灰,其作用是_______

(4)证明有H2存在的实验现象是_________

II.为测定混合气体中SO2的体积分数,,乙同学设计了如下实验方案:

(5) W溶液可以是下列溶液中的______(填字母代号);

A.H2O2溶液???? B.NaOH溶液???? C.KMnO4溶液(硫酸酸化)????? D.氯水

该混合气体中二氧化硫的体积分数为_____________(用含V、m的代数式表示)。

 

(Ⅰ)氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂,下图为制备粗高铁酸钾的工业流程。

请回答下列问题:

(1)吸收剂X的化学式为__________,氧化剂Y的化学式为________

(2)碱性条件下反应①的离子方程式为_____________

(3)K2FeO4在水溶液中易发生反应:4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH+3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用___(填序号)。

A.H2O?? B.稀KOH溶液   C.NH4Cl溶液    D.Fe(NO3)3溶液

(Ⅱ)日常生活和生产与化学紧密相连。

(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料,如将纳米材料分散到分散剂中,所得混合物可能具有的性质是 ______

A.能全部透过半透膜           B.有丁达尔效应

C.所得液体不稳定,会分层        D.所得物质一定是悬浊液

(2)把淀粉溶液溶于沸水中,制成淀粉胶体,回答下列问题:

①可以利用 ______ 鉴别水溶液和胶体。

②60℃左右时,在淀粉胶体中加入淀粉酶,装入半透膜袋里,系紧袋口,并把它悬挂在盛有蒸镏水的烧杯里充分反应,从半透膜里析出的物质是 ______ ,该操作的名称是 ______

(3)生活和生产中常用到胶体的性质,请看下述几例:

①手指不慎被玻璃划破,可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血,其原理是 ______

②水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘,减少对空气的污染,这种作用运用了 ______ 原理。

 

将一定量的钠、铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mL、pH=14的溶液。然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时,消耗盐酸40mL。原合金中钠的质量为(? )

A. 0.92g??? B. 0.69g??? C. 0.64g??? D. 0.23g

 

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 (?? )

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液

溶液呈红色

HNO3Fe氧化为Fe3+

B

常温下,Fe、Al放入浓HNO3或浓H2SO4

无明显现象

Fe、Al与浓HNO3或浓H2SO4发生钝化

C

Al箔插入稀HNO3

无现象

Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜

D

用玻璃棒蘸取浓HNO3点到红色石蕊试纸上

试纸变蓝色

HNO3具有酸性

 

 

A. A??? B. B??? C. C??? D. D

 

已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成ABB能氧化成C。若AC都能发生银镜反应,则C6H12O2符合条件的结构简式有(不考虑立体异构)

A. 3种??? B. 4种??? C. 5种??? D. 6

 

十九大报告提出将我国建设成为制造强国,2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。有机物(烃)“PX”的结构模型如下图,下列说法错误的是

A. “PX”的分子式为C8H10

B. “PX”的二氯代物共有6种(不考虑立体异构)

C. “PX”分子中,最多有14个原子共面

D. 可用酸性KMnO4溶液鉴别“PX”与苯

 

已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱.下列反应在水溶液中不可能发生的是

A. 3 Cl2+6 FeI2=2FeCl3+4FeI3??? B. 3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2

C. Co2O3+6 HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O??? D. 2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl

 

制备Fe3O4纳米颗粒的离子方程式为:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法正确的是

A. O2和S2O32-是氧化剂,Fe2+是还原剂

B. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5

C. 每生成1mol S4O62-转移4mol电子

D. 制备的Fe3O4纳米颗粒能发生丁达尔现象

 

苯佐卡因是局部麻醉药,常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等,其结构简式为。下列关于苯佐卡因的叙述正确的是

A. 分子式为C9H14NO2

B. 苯环上有2个取代基,且含有硝基的苯佐卡因的同分异构体有9

C. 1mol该化合物最多与4mol氢气发生加成反应

D. 分子中将氨基转化成硝基的反应为氧化反应

 

检查司机是否酒后驾车的反应原理是:C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O。NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 0.1 mol C2H5OH中含OH数目为0.1 NA

B. 25℃时,pH=1H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1 NA

C. 1.8 g H2O中含有共用电子对数目为0.2 NA

D. 生成4.48 L CO2气体时,转移电子数目为1.2 NA

 

工业废弃物的资源化回收再利用,可以更大限度的发挥原材料的价值,以下是工业生产纳米磁性氧化铁的流程,下列说法不正确的是

A. 用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈

B. 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+

C. 若生产中不通入N2,暴露在空气中生产,将不能得到高纯度产品

D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1: 2

 

某温度下,将1.1mol I2加入到氢氧化钾溶液中,反应后得到 KI、KIO、KIO3的混合液。经测定IOIO3的物质的量之比是2:3.下列说法错误的是

A. I2在该反应中既作氧化剂又做还原剂

B. I2的还原性大于KI的还原性,小于KIOKIO3的还原性

C. 该反应中转移电子的物质的量为1.7mol

D. 该反应中,被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17:5

 

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

将光亮的镁条放入盛有NH4Cl 溶液的试管中

有大量气泡产生

反应中生成H2和NH3

B

将铜粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中

溶液变蓝

金属铁比铜活泼

C

淀粉溶液加稀硫酸、水浴加热一段时间后,加新制的 Cu(OH)2悬浊液,加热

有砖红色沉淀生成

淀粉水解后产生葡萄糖

D

将SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中

溶液褪色

SO2有漂白性

 

 

A. A??? B. B??? C. C??? D. D

 

下列图像正确的是

A. 向氢氧化钠和氢氧化钙溶液中通入二氧化碳

B. 向浓度为0.1mol/L的偏铝酸钠和氢氧化钡溶液中滴加 0.1mol/L的稀硫酸

C. 向浓度分别为0.1mol/L 0.3mol/L的氯化铝和氯化铵的混合溶液中加入0.1mol/L氢氧化钠

D. 向烧碱溶液中滴加明矾溶液

 

下列说法正确的是

A. 瘦肉精学名盐酸克伦特罗,结构如图,可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应

B. C3H7OH与C4H9OH分子间脱水,最多可生成6种醚

C. 1mol最多可与含4mol NaOH的水溶液完全反应

D. 某油脂的化学式为,它既属于酯类又属于高分子化合物

 

下列解释实验事实的方程式不正确的是

A. 用NaS处理含Hg2+的废水:Hg2++S2-=HgS↓

B. 用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

C. 向硫酸铜溶液中加入过氧化钠:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2

D. 向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

 

某有机物的结构如下图所示,下列说法正确的是

A. 分子式为C10H14O3

B. 与足量溴水反应后官能团数目不变

C. 可发生加成、取代、氧化、加聚等反应

D. 1mol该有机物可与2molNaOH反应

 

下列说法不正确的是

A. 葡萄糖溶液能产生丁达尔效应

B. 为除去乙醇中混有的少量乙酸,可加足量生石灰后再蒸馏

C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的原因是乙烯和溴发生了加成反应

D. 粮食酿造的酒在一定温度下密闭储存会变得更醇香,是因为生成了酯类物质

 

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1∶1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素,Z的单质和化合物广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28,且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”,应用于超声波的发生装置。经X射线分析,M晶体的最小重复单元为正方体(如图),边长为4.03×10-10 m,顶点位置为Z4+所占,体心位置为Ba2+所占,所有棱心位置为O2-所占。

(1) Y在周期表中位于______________;Z4+的核外电子排布式为___________________

(2)X的该种氢化物分子构型为________,X在该氢化物中以_______方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该_______(填“高于”或“低于”)X氢化物的熔点。

(3)①制备M的化学方程式是_____________

②在M晶体中,若将Z4+置于正方体的体心,Ba2+置于正方体的顶点,则O2-处于正方体的________

③在M晶体中,Z4+的氧配位数为________

④已知O2-半径为1.40×10-10 m,则Z4+半径为____ m。

 

Ⅰ.辉铜矿主要成分为Cu2S,软锰矿主要成分为MnO2,它们都含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如图:

已知:①MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫;

②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定,在热水中会分解生成NH3;

③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算):

 

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Mn2+

8.3

9.8

Cu2+

4.4

6.4

 

(1)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有________________(任写一种)。

(2)调节浸出液pH的范围为________,其目的是 ____________________ 

(3)本工艺中可循环使用的物质是________(写化学式)。 

(4)在该工艺的“加热驱氨”环节,若加热的温度较低或过高,都将造成__________的结果。 

Ⅱ.海水开发利用的部分过程如下图所示。

(1)海水中提取的NaCl中若混有少量的KClO3固体(KClO3溶解度随温度变化大),可通过_______________________的操作净化。

(2)生成Mg(OH)2用的沉淀剂一般是生石灰或熟石灰,所以Mg(OH)2沉淀中会混有Ca(OH)2,可通过反复洗涤去除Ca(OH)2,检验沉淀是否洗净的操作方法_______________

 

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