下列装置由甲、乙两部分组成(如图所示),甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源;乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水,电解过程中溶液发生反应:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。当电池工作时,下列说法错误的是

A. 甲中H+透过质子交换膜由左向右移动

B. 乙池中Fe棒应与甲池中的M极相连

C. M极电极反应式:H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+

D. 若溶液中减少了0.OlmolCr2O72-,则电路中至少转移了0.06 mol电子

 

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素,X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.Y的一种核素质量数为18,中子数为10.在同周期元素中Z的简单离子半径最小,W的单质是良好的半导体材料。下列说法中正确的是

A. 简单气态氢化物稳定性:W >X

B. Y元素的相对原子质量为18

C. X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4:l

D. 电解Z的熔融氯化物可以冶炼单质Z

 

环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的电子结构,一直受到结构和理论化学家的注意。根据其转化关系,判断下列说法正确的是

A. b的一氯取代物只有2种

B. b易发生加成、氧化、缩聚反应

C. p的所有原子都在一个平面内

D. m的属于芳香族化合物的同分异构体有5种

 

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是

A. 1L0.lmol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1 NA

B. 0.1mol的2H35Cl分子的中子数是2NA

C. 1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NA

D. 加热条件下,含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数小于0.1NA

 

《本草纲目》中对烧酒的制作工艺有如下记载“自元时始刨其法,用浓酒和糟入甄,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也”。文中涉及的操作方法最适用于分离

A. NH4Cl、I2??? B. KNO3、Na2SO4??? C. 丁醇、苯酚钠??? D. 氯化钾、碳酸钙

 

化学与生活密切相关,下列说法正确的是

A. 硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂

B. 改燃煤为燃气,可以减少废气中SO2等有害物质的排放量

C. 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

D. 发泡塑料饭盒适用于微波炉加热食品,不适于盛放含油较多的食品

 

(1)支链有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃的分子式为________ 

(2)分子中含有25个共价键且一氯代物只有一种的烷烃结构简式是________

(3)某饱和链状有机物分子中含有n个﹣CH3,b个﹣CH2﹣,m个,a个 ,其余为﹣Cl,则﹣Cl的数目是________

(4)某烃A 0.2 mol在氧气中充分燃烧后,生成化合物CO2、H2O各1.2 mol,试回答:

①烃A的分子式是________

②若烃A能使溴水褪色,在催化剂作用下与H2发生加成反应后生成,对A进行命名,其名称为________

③若烃A能使溴水褪色,且分子中所有碳原子共平面,则A的结构简式为________

 

某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知:KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O? (未配平)。

 

0.1mol·L-1KMnO4酸性溶液的体积/mL

0. 6mol·L-1

H2C2O4溶液的体积/mL

H2O的积/mL

实验温度/℃

溶液褪色时所需时间/min

实验1

10

V1

35

25

 

实验2

10

10

30

25

 

实验3

10

10

V2

50

 

 

(1)表中V1=___________mL , V2=___________mL。

(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号,下同),可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________

(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2 min,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)=________________

(4)已知50 ℃时c(MnO)~反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变,请在坐标图中,画出25 ℃时c(MnO)~t的变化曲线示意图________

 

恒温恒容下,将2 mol A气体和4 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g) xC(g)+2D(s),2 min达平衡,测得平衡时A为1.2 mol ,C的浓度为0.8 mol·L-1

(1)从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为________

(2)x________

(3)A的转化率与B的转化率之比为________

(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________

A.压强不再变化????????? ???????

B.气体密度不再变化

C.气体的平均相对分子质量不再变?

D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1

 

I.被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池。 右图为氢氧燃料电池的结构示意图,电解质溶液为KOH溶液,电极材料为疏松多孔石墨棒.当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时,便可在闭合回路中不断地产生电流.

试回答下列问题:

(1)燃料电池的优点是________;电解质溶液中的OH-移向______极(填“负”或“正”).

(2)写出氢氧燃料电池工作时正极反应式:_______________________

(3)若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时,负极反应式为___________

(4)利用该装置可以处理氮的氧化物和NH3 尾气,总反应为:6NO2 +8NH3=7N2+12H2O,负极反应式为__________

II.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,若该电池中两电极的总质量为80 g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为41g,试计算:

(1)产生氢气的体积(标准状况)为________________

(2)通过导线的电子数为__________(用NA表示).

 

请根据题意,将各组物质的编号填入下列空白处。

I.下列变化中:①干冰气化;②硝酸钾熔化;③KHSO4溶于水;④硫酸溶于水;⑤蔗糖溶于水;⑥HI分解。用序号填空:

(1)未破坏化学键的是_____________

(2)仅离子键被破坏的是_____________

(3)仅共价键被破坏的是_____________

(4)离子键和共价键均被破坏的是_____________

II.下列各组物质:①红磷和白磷;②12C和14C;③CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3;④CH2===CH2和CH3CH===CH2;⑤CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5

(1)互为同系物的是__________

(2)互为同分异构体的是___________

(3)互为同位素的是__________

(4)互为同素异形体的是____________

(5)同一物质的是__________

 

某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4,向其中加入1.5 mol Fe,充分反应(已知NO被还原为NO),最终溶液体积为1L。下列说法正确的是(?? )

A. 反应后生成NO的体积为33.6 L (标况)

B. 所得溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=1∶2

C. 所得溶液中c(NO)=2.75 mol·L-1

D. 所得溶液中的溶质只有FeSO4

 

Al-Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源,其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O,则下列说法错误的是 (  )。

A. 工作时正极发生还原反应,且正极质量逐渐减小

B. 当电极上生成1.08 g Ag时,电路中转移的电子为0.1 mol

C. Al电极的反应式为Al-3e+4OH=AlO2+2H2O

D. 工作时电解液中的Na移向Ag2O/Ag电极

 

C5H10Cl2分子中含有一个甲基的同分异构体有多少种(?? )

A. 5??? B. 6??? C. 7??? D. 8

 

1mol CH2=CH—CH2CH3与Cl2完全发生加成反应后,再与Cl2彻底取代,两过程共消耗Cl2的物质的量为(?? )

A. 9mol??? B. 5mol??? C. 7mol??? D. 8mol

 

下列化合物的一氯代物有三种的是(?? )

A. 2,5-二甲基己烷??? B. 2,3,4-三甲基戊烷

C. 3,4-二甲基己烷??? D. 2,2,3,3-四甲基丁烷

 

由两种气态烃组成的混合物,体积为10ml与过量的氧气混合再充分燃烧,将生成物通过浓H2SO4气体体积减少15ml,再通过碱石灰气体体积又减少20ml [气体体积均为同温(120℃)同压(101kPa)]。混合烃的组成可能为(?? )

A. C2H6和C2H4??? B. C2H4和C2H2??? C. CH4和C3H4??? D. C4H10和C2H4[来

 

等质量的下列烃完全燃烧,消耗氧气最多的是(?? )

A. C2H4??? B. C2H6??? C. C3H8??? D. C6H6

 

某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成,在同温同压下,混合气体对氢气的相对密度为13,在标准状况下,将56.0L混合气体通入足量溴水,溴水质量增重35.0g,则这两种烃分别是(?? )

A. CH4?? C5H12??? B. C2H6? C4H8??? C. CH4?? C4H8??? D. C2H2? C4H10

 

在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数时,一定达到平衡的标志是(  )

①体系的温度不再改变???? ②体系的压强不再改变

③各组分的浓度不再改变?? ④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

⑥单位时间内m mol A发生断键反应,同时p mol C也发生断键反应

A. ③④⑤⑥??? B. ②③④⑥??? C. ①③④⑤??? D. ①③④⑥

 

一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是(?? )

A. 反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1

B. 10 s后,该反应停止进行

C. 反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)2Z(g)

D. 0~10 s的时间内的平均反应速率:v(X)=v(Y)=0.0395 mol·L-1·s-1

 

对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述中正确的是(?? )

A. 达到化学平衡时,5v(O2)=4v(NO)

B. 若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态

C. 未达到化学平衡时,正反应速率一定不等于逆反应速率

D. 达到化学平衡时,3v(NH3)=2v(H2O)不成立

 

下表为元素周期表中短周期的一部分,其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和。下列说法正确的是(?? )

 

M

 

N

X

Y

 

Z

 

 

A. 氢化物的稳定性:N >Z,是因为其氢化物分子间可形成氢键

B. 元素的非金属性:M > Y,是因为元素M形成的化合物种类比元素Y更多

C. 熔沸点:YN2>MN2,是因为YN2的分子间作用力更强

D. 简单离子的半径:N >X,是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大

 

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是(  )

选项

a中的物质

b中的物质

c中收集的气体

d中的物质

A

浓氨水

CaO

NH3

H2O

B

浓硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

浓盐酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

 

 

A. A??? B. B??? C. C??? D. D

 

反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(?? )

①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变,充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变,充入N2使容器体积变大

A. ①③??? B. ②③??? C. ①④??? D. ②④

 

表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是(?? )

A. 在氧化还原反应中,甲失电子数比乙多??? B. 甲、乙氢氧化物溶液碱性:甲<乙

C. 甲能与盐酸反应放出H2,而乙不反应??? D. 将甲、乙组成原电池时,甲为正极

 

下列变化过程中一定不存在化学能与热能相互转化的是(?? )

A. 烧制陶瓷??? B. 冰融化成水??? C. 粮食酿酒??? D. 使用火药

 

[化学-选修5:有机化学基础]盐酸普鲁卡因是一种常见的局部麻醉剂,在传导麻醉、浸润麻醉及封闭疗法中均有良好的药效。其合成路线如下:

已知:①A的核磁共振氢谱为单峰,C为芳香烃。

②盐酸普鲁卡因的结构简式为:

请回答下列问题:

(1)A的结构简式为_______________,C的化学名称为________________

(2)反应①、③的反应类型分别为____________________________

(3)反应⑤的化学方程式为______________________

(4)G是F的同系物,其相对分子质量比F小14。G的同分异构体能同时满足如下条件:

①1分子该物质可水解生成2分子CH3CH2OH。

②苯环上只有一种化学环境的H。

共有_______种(不考虑立体异构);请任意写出其中一种的结构简式_________________

(5)写出用甲苯为原料制备的合成路线________________(无机试剂任选)。

 

[化学-选修3:物质结构与性质]固体电解质有广泛的用途。研究发现,晶体中有特殊结构为离子(如Li+)提供快速迁移的通道或者有“点缺陷”。都能使其具有导电潜力,比如:图(a)所示的锂超离子导体Li3SBF4和图(b)所示的有“点缺陷”的NaCl。

根据所学知识回答下列问题:

(1)在变化“Cl+e-→Cl-”过程中,所得电子填充在基态 Cl的________能级,此过程会________ (填“吸收”或“释放”)能量。

(2)BF4-中B的杂化形式为________________,其等电子体为___________(任写一种)。与其VSEPR模型相同,且有l对孤电子对的相对分子质量最小的分子是___________

(3)图(a)所示晶胞中Li+位于_____位置;若将晶体中BF4-换成F-,导电能力会明显降低,原因是______________________________

(4)图(6)中,若缺陷处填充了Na+,则它__________(填“是”或“不是”) NaCl的晶胞,在NaCl晶体中,Na+填充在Cl-堆积而成的__________面体空隙中。

(5)有人认为:高温下有“点缺陷”的NaCl晶伙导电性增照是由于Na+迁移到另一空位而造成。其中Na+经过一个由3个Cl-组成的最小三角形窗孔(如图c所示)。已知晶胞参数a=564 pm,r(Na+)=116pm, r(Cl-)=167 pm,通过计算三角形窗孔半径,判断该认识是否正确。__________。(已知:≈1.414,≈1.732)

 

人类对锡(50Sn)的使用有悠久的历史,可以追溯到大约公元前3000年,但这也是对锡的“异常”不断加深认识,不断“驯服”它的历史。

(1)锡与硅同主族,稳定化合价均为+4价,锡原子比硅原子核外多2个电子层,锡元素在周期表中的位置为___________________

(2)锡单质在常温下稳定(主要单质类别为白锡),但是它既怕冷又怕热。在-13.2℃以下,白锡转变成一种无定形的灰锡(粉末状),而且只要白锡接触到很少的灰锡。很失就会变成灰锡完全毁坏,就像得了瘟疫一样。

①克服锡单质这一弱点的方法之一就是做成合金,合金与组分金属相比一般具有____性质。

a.不导电????????? b硬度大???????? c.耐腐蚀

②对锡器的“瘟疫”作分析,以下推测合理的是_________________

a.灰锡携带病毒

b.灰锡与白锡形成原电池,加速白锡的转化

c.灰锡是白锡转化的催化剂,加速反应

(3)实验室配制氯化亚锡(SnCl2)溶液时发现,向SnCl2固体中加水的过程中,产生刺激性气味气体,且只能得到悬浊液。配制、保存SnCl2溶液时,要用到的试剂为氯化亚锡固体、________________________和水(填试剂名称)。

(4)工业上,硫离子是一种很好的沉淀剂。但向1L 0.01 mol·L-1硫化钠溶液(pH=12)中逐渐加入SnCl2粉末时,一开始却并没观察至沉淀。请分析原因_________________。当加SnCl2至溶液pH=9时,有两种沉淀生成。此时溶液中硫离子浓度为__________(保留两位有效数字)。(提示:25℃时,Ksp[Sn(OH)2]=1.4×10-28,Ksp(SnS)=1.0×10-25。 Sn(OH)2 是两性物质。)

(5)测定固体中锡的含量时,常用的一种方法为:在强酸性环境中将固体溶解,然后将锡元素全部转化成Sn2+,以淀粉为指示剂,用碘酸钾标准溶液滴定。但在滴定初始并没有出现蓝色,滴定终点的现象为无色变蓝色。写出滴定过程中依次发生反应的离子反应方程式_____________________________

 

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