[s1] 节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是(    )

    A.利用太阳能制氢               B.关停小火电企业

    C.举行“地球一小时”熄灯活动       D.推广使用煤液化技术

 


 [s1]2.

 [s1] 下列做法不能体现低碳生活的是            (    )

    A.减少食物加工过程                 B.注意节约用电

    C.尽量购买本地的、当季的食物       D.大量使用薪柴为燃料

 


 [s1]1.

 铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下:

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   (1)沉淀A、B的成分分别是                        

   (2)步骤②中的试剂a是                 

   (3)试写出步骤③中发生反应的离子方式                

 

6ec8aac122bd4f6e   (4)在实验室模拟上述实验过程中,需要用到一定浓度的盐酸溶液。在配制250mi。该盐酸溶液时,某同学转移溶液的操作如图所示,图中的主要错误是:

                                

                                 

6ec8aac122bd4f6e   (4)准确称取6g铝土矿样品,加入100mL盐酸溶液,充分反应后向滤液中加入10 mol·L-1试剂a的溶液,产生沉淀的质量与加入试剂a的体积关系如图所示,则所用盐酸溶液的物质的量浓度为                 ,样品中Al2O3的百分含量为     

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 甲、乙、丙是中学中常见的单质,X、Y、Z是常见的化合物。在常温常压下,甲是具有氧化性的黄绿色气体,丙是棕红色的液体,Y与Z含有相同的阳离子,X与Z含有相同的阴离子;它们之间有以下转化关系:丙十乙

→Z;X十丙→Z;X+甲→Y+丙。请回答下列问题:

(1)写出甲、乙、丙三种物质的化学式___        _、            、___         _;

(2)写出X与足量的甲在溶液中完全反应时的离子方程式              

   (3)欲在实验室中制取并收集纯净、干燥的气体甲,然后完成上述反应“X+甲→Y+丙”,某同学设计了如下图所示的装置。

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①装置A中发生反应的化学方程式为                             

②装置B的作用是                              

③装置C中的试剂为                             

④装置D中收集气体甲的方法名称是                             

⑤装置F的主要作用是               ,反应原理的离子方程式为              

 

 由Fe2O3、CuO、A1中的几种物质组成的混合粉末,取样品进行下列实验(部分产物略去):

6ec8aac122bd4f6e

   (1)混合气体Y中两种气体的化学式是             ,反应①中生成混合气体X的化    

学方程式是          

(2)通过上述实验及其现象说明,一定不含有的物质是            ,不能确定是否含有的物质是        

(3)为进一步确定样品中的未知物质,可以用上述反应过程中的溶液,设计一个简单的后续实验就可以确定,方法是                            

 

 某无色溶液X,由K+、NH+4、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO2-3、SO2-4中的若干种离子组成,取该溶液进行如下实验:

6ec8aac122bd4f6e

(1)白色沉淀甲是                    

(2)试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式                    

                             

(3)通过上述实验,可确定X溶液中一定存在的离子是               ,尚未确定是否存在的离子是              

 

 

   (1)已知亚氯酸(HclO2)不稳定,可分解,分解反应的离子方程式为:

        HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。当有3.2mol电子发生转移时,发生分解的HClO2的物质的量是         

   (2)有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为             

 

 在含2 mol H2 SO4的浓H2 SO4溶液中加入足量的Zn粉,使其充分反应,则下列推断中错误的是             (    )

    ①放出的气体中除SO2外还有H2

    ②反应结束时转移电子的总韧质的量为4 mol;

    ③只放出SO2气体,其物质的量为l mol;

    ④反应结束后加入KNO3固体,Zn粉继续溶解

    A.只有①       B.只有②       C.只有③④    D.只有②③④

 

 

 下列有关离子大量共存的说法正确的是         (    )

    A.H+、Fe2+、SO-3、NO-3因发生氧化还原反应而不能大量共存

    B.澄清透明的无色溶液中,ClO-、MnO-4、Al3+、SO2-4可能大量共存

    C.在含大量Fe3+的溶液中,NH+4、Na+、Cl-、SCN-可能大量共存

    D.使石蕊试液变红的溶液中,Na+、Cl-、SO2-4、HCO-3可以大量共存

 

 设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是     (    )

    A.1L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA个氢离子

    B.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol·L-1

    C.0.1mol金属钠在过量氧气充分燃烧,生成的化合物中离子总数为0.15NA

    D.VLCO和NO的混合气体中含有的氧原子个数为6ec8aac122bd4f6e

 

 关于下列实验装置说法中正确的是         (    )

6ec8aac122bd4f6e

    A.用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

    B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

    C用图③可以检验火柴燃烧生成的SO2气体

    D.用图④提取海带中的碘

 

 在室温时,下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应,能生成5种盐的是(    )

    A.Al2、SO2、CO2、SO3 B.Cl2、Al2O3、N2O5、SO3

    C.CO2、Cl2、CaO、SO3 D.SiO2、N2O5、CO、Cl2

 

 

 下列反应的离子方程式正确的是           (    )

    A.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH+4+OH-=NH3↑+H2O

    B.铜溶解于稀硝酸中:Cu+4H++2NO-3=Cu2++2NO2↑+2H2O

    C.向氨水中滴入盐酸:H++OH-=H2O

    D.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

 

 下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是           (    )

    A.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出

    B.工业上制取单质硅

    C.Na2O2作呼吸面具中的供氧剂

    D.一定条件下用硫酸铜制CuH

 

 下列叙述正确的是               (    )

    A.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原

    B.SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质

    C.难失电子的原子,得电子的能力一定强

    D.在氧化还原反应中,有一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原

 

 下列实验过程中,始终无明显现象的是         (    )

    A.NO2通人FeSO4 溶液中      B.CO2通人CaCl2溶液中

    C.NH3通入AlCl3溶液中       D.SO2通人已酸化的Ba(NO32溶液中

 

 下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是     (    )

    A.加热NH4 Cl晶体时,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,检验NH3的生成

    B.制备Fe(OH)2胶体时,应往沸水中逐滴加1mol·L-1的FeCl3溶液,并继续加热到    液体呈透明的红褐色为止

    C.将金属钠在研钵中研成粉末,使钠与水反应的实验更安全

    D.用托盘天平准确称取5. 85克NaCl

 

 过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3·3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效,其中过碳酸钠只发生了还原反应的是          (    )

    A.Na2 SO3溶液       B.KmnO4溶液   

    C.稀盐酸           D.MnO2

 

 下列说法不正确的是             (    )

    A.实验室制备NH3可用NaOH固体和浓氨水为原料方便制得

    B.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

    C.工业制水泥、玻璃、陶瓷都要用到石灰石为原料

    D.工业上可利用铝热反应原理制备高熔点金属

 

 下列各组物质或概念之间,不符合右图所示关系的是     (    )

 

X

Y

6ec8aac122bd4f6eZ

A

硫酸

含氧酸

B

胶体

分散系

混合物

C

电解质

化合物

纯净物

D

酸性氧化物

非金属氧化物

氧化物

 

 

 

 

 下列关于化学学习和研究的说法中,错误的是       (    )

    A.化学模型有助于解释一些化学现象  B.质量守恒定律是大量试验事实的总结

    C.化学家提出的假设都能被试验证明  D.化学基本原理的应用是有一定条件的

 

 蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质,它既能中和发酵过程产生的酸,又能引起发泡    作用,这种白色物质是           (    )

    A.NaOH    B.Ca(OH)2     C.NaHCO3   D.NaCl

 

 本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。

A.诺贝尔物理学奖曾授予Henry Bragg和Lawrence Bragg,以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。

(1)在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型为         ,同层分子间的主要作用为         

6ec8aac122bd4f6e(2)K3[Fe(CN)6]晶体中含有的化学键类型为         

Fe3与CN之间能够形成化学键的原因是         

(3)等物质的量的氧化物MO与SiC的电子总数相等,则M2+

离子的核外电子排布式为         

MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相

似,晶体中与每个M2+等距离且最近的几个O2-所围成

的空间几何构型为         

MO的熔点比CaO的高,原因是         

B.某化工废液中可能含有下列微粒:Al3+、Fe3+、NO2、甘油分子。化学兴趣小组的同学设计了下列实验验证这些微粒的存在。

6ec8aac122bd4f6e

(1)分离出沉淀I的操作名称是         ,利用沉淀I可检验出         离子。

(2)通入的过量气体是         。(写化学式)

(3)用酸性KI溶液检验NO2离子的离子方程式为         

(4)写出检验甘油所发生反应的化学方程式:         

(5)若向溶液III中先加足量NH4F后加氨水来检验Al3+离子,则能否达到目的?

答:           (填“能”或“不能”);原因是         

 

 

 

 

 

 

 

 分子筛可用于物质的分离提纯。某种型号的分子筛的工业生产流程可简单表示如下:

6ec8aac122bd4f6e

氯气

 

(1)在加NH3·H2O调节pH的过程中,若pH控制不当会有Al(OH)3生成。已知常温下,Al(OH)3浊液的pH=3,其Ksp=1×10-36,则其中c(Al3+)=         

(2)生产流程中所得滤液的主要成分为         (写化学式)。

(3)假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗,钠原子的利用率为10%,试通过计算确定该分子筛的化学式(写出计算过程)。

(4)分子筛的孔道直径为4Å称为4A型分子筛;当Na+被Ca2+取代时就制得5A型分子筛,当Na+被K+取代时就制得3A型分子筛。要高效分离正丁烷(分子直径为4.65Å)和异丁烷(分子直径为5.6Å)应该选用         型的分子筛。

 

 苯佐卡因可用于粘膜溃疡、创面等的镇痛,是一种常用的局部麻醉剂,其合成路线如下图所示:

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已知:① 当苯环上连有甲基时,再引入的其他基团主要进入甲基的邻位或对位;当苯环上连有羧基时,再引入的其他基团主要进入羧基的间位。

6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

(1)上述合成路线中属于取代反应的是         (填代号)。

化合物C中含有的含氧官能团的名称为         

(2)合成路线中反应①的化学方程式为         

(3)下列关于上述合成路线的说法中正确的是         。(填字母)

a.反应①除主要生成物质A外,还可能生成6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e

b.步骤①和②可以互换        c.反应③是还原反应

(4)苯佐卡因有多种同分异构体,请写出其中任意一种满足下列条件的同分异构体的结构简式:         

①有两个对位取代基;②-NH2直接连在苯环上;③分子结构中含有酯基。

(5)化合物6ec8aac122bd4f6e有较好的阻燃性,请写出以甲苯为主要原料制备该阻燃剂的合成路线流程图。

提示:①合成过程中无机试剂任选;②合成路线流程图示例如下:

6ec8aac122bd4f6e

 

 高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

 

 

 

湿法

强碱性介质中,Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示:

6ec8aac122bd4f6e

溶解

 

 

①反应I的化学方程式为         

②反应II的离子方程式为         

③加入饱和KOH溶液的目的是         

(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂,其处理水

6ec8aac122bd4f6e的原理为           ,__________。

(3)干法制备K2FeO4的反应中,氧化剂与

还原剂的物质的量之比为         

(4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池,

右图为该电池和常用的高能碱性电池的

放电曲线,由此可得出的高铁电池的优

点有                  

 

 工业上利用N2和H2可以合成NH3,NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。

(1)火箭常用N2H4作燃料,N2O4作氧化剂。已知:

N2(g) + 2O2(g) =2NO2(g)         △H = +67.7 kJ·mol-1

N2H4(g) + O2(g) =N2(g) + 2H2O(g) △H = -534.0 kJ·mol-1

NO2(g) 6ec8aac122bd4f6e1/2N2O4(g)                 △H = -26.35 kJ·mol-1

试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式:

               

6ec8aac122bd4f6e(2)联氨——空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电

解质溶液是20%~30%的氢氧化钾溶液。该电

池放电时,正极的电极反应式为         

(3)在300℃时,改变起始反应物中氢气的物质的量

对反应N2(g) + 3H2(g) 6ec8aac122bd4f6e 2NH3(g)  △H<0

的影响如右图所示。

①请在图中画出400℃时对应的图像。

②在a、b、c三点中,H2 的转化率最高的是         (填字母)。

 

 硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是工业生产硫酸的废渣,利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的流程如下图所示:

6ec8aac122bd4f6e

(1)硫铁矿烧渣焙烧时所添加的还原剂最有可能的是          。(填字母)

A.铝       B.锌        C.碳

(2)酸浸、过滤后滤液中的主要成分是             

(3)反应Ⅰ的反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是             

(4)空气中煅烧FeCO3生成产品b的化学反应方程式为             

(5)检验产品a中是否含有氯化物杂质的实验操作是:取少量产品a于试管中配成溶液,             

 

 在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙。下图所示A—E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去),请根据要求回答问题。

6ec8aac122bd4f6e

(1)实验室制取、收集干燥的NH3,需选用上述仪器装置中的           

若选用了C、D,则C中盛放的药品为          ;D的作用为         

(2)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气制纳米级碳酸钙时,应先通入的气体是

          ,写出制纳米级碳酸钙的化学方程式:            

(3)试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级。

答:             

 

 相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:

X2(g) + 3Y2(g) 6ec8aac122bd4f6e 2XY3(g)    H=-92.6 kJ·mol-1

实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:

容器

编号

起始时各物质物质的量/mol

达平衡时体系能量的变化

X2

Y2

XY3

1

3

0

放热 23.15 kJ

0.6

1.8

0.8

QQ>0)

下列叙述不正确的是

A.容器①、②中反应的平衡常数不相等

B.达平衡时,两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L-1

C.容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q

D.若容器①体积为0.20 L,则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

 

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