CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染例如

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)? △H1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)? △H2=-1160kJ?mol-1

已知NO NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍,16g甲烷和该混合气体恰好完全反应生成N2 CO2H2O(g)放出1042.8 kJ的热量,则△H1(?? )

A-574kJ?mol-1? B-691.2kJ?mol-1?? C-867kJ?mol-1??? D-925.6kJ?mol-1

 

高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的放电的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是

A. 放电时负极反应式为:3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2

B. 放电时正极反应式为:2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-

C. 放电时每转移3mol电子,正极有lmolK2FeO4被氧化

D. 放电时K+向正极移动,且正极附近溶液的碱性增强

 

氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似,又已知NH4H与水反应有氢气产生,下列叙述中不正确的是? (???? )

A. NH4H是由NH和H构成的

B. NH4H固体投入少量水中,有两种气体产生

C. NH4H中的H半径比锂离子半径大

D. NH4H溶于水后,形成的溶液显酸性

 

现有反应 3Fe(s)+ 4 H2O(g)Fe3O4(s)+4 H2(g),在一体积可调的密闭容器中进行,采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是(?? )

A. 增加H2的量

B. 将容器体积缩小一半

C. 保持容器内体积不变,充入Ar使体系压强增大

D. 充入Ar,保持容器内压强不变

 

如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图.则下列说法正确的是(?? )

A. 简单离子的半径:XZM

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:RN

C. YR两种元素的气态氢化物稳定性:YR

D. XN两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应

 

等质量并且均过量的两份锌粉a和b(粉末表面积可视为相同,分别加入等体积等物质的量浓度的稀硫酸中,同时向a中加入少量硫酸铜,下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是

A. A??? B. B??? C. C??? D. D

 

在一密闭容器中进行该反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反应中某一时刻SO2O2SO3的浓度为0.2mol/L0.1mol/L0.2mol/L,当反应达平衡时,可能存在的数据是

A. SO20.4mol/LO20.2mol/L

B. SO20.25mol/L

C. SO2SO3均为0.15mol/L

D. SO30.4mol/L

 

部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下,根据表中信息,判断以下叙述正确的是

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0. 143

0.112

0. 104

0.066

主要化合价

+2

+3

+2

+6、-2

-2

 

 

A. 氢化物的稳定性为H2T<H2R??? B. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<Q

C. M与T形成的化合物具有两性??? D. L2+与R2-的核外电子数相等

 

下列有关叙述正确的是

A. OO中子数相同,质子数不同,互为同位素

B. F质量数为19,电子数为9

C. Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为21

D. MgCl2晶体中既存在离子键又存在共价键

 

一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A. CH4+H2O3H2+CO,当有1 mol CH4参加该反应,则转移12 mol电子

B. 电极A为正极

C. 电池工作时,CO32-向电极B移动

D. O2在B电极上被还原

 

下列关于化学反应速率的说法正确的是(  )

A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加

B. 化学反应速率为0.8 mol/(L?s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L

C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的相对快慢

D. 对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象越明显

 

下列过程中,共价键被破坏的是

①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水⑤冰融化 ⑥NH4Cl“升华”⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水

A. ①④⑥⑦??? B. ④⑥⑧??? C. ①②④⑤??? D. ④⑥

 

对于反应2SO2+O22SO3,下列判断正确的是

A. 2 mol SO2和5 mol O2充分反应可生成2 mol SO3

B. 2 mol SO2和1mol O2达到化学平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2

C. 达到化学平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍

D. 三种物质的浓度相等时,说明反应达到了化学平衡。

 

根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是(  )

选项
 

事实
 

推测
 

A
 

12Mg与水反应缓慢,20Ca与水反应较快
 

56Ba(ⅡA)与水反应会更快
 

B
 

Si是半导体材料,同族的Ge也是半导体材料
 

ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
 

C
 

HCl1 500 ℃时分解,HI230 ℃时分解
 

HBr的分解温度介于二者之间
 

D
 

SiH2高温时反应,SH2加热能反应
 

PH2在高温时能反应
 

 

 

A. A??? B. B??? C. C??? D. D

 

在一定条件下,将3 mol A1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3Ag)+BgxCg)+2Dg)。2 min末该反应达到平衡,生成0.8 mol D,并测得C的浓度为0.2 mol·L1。下列判断错误的是

A. x1

B. B的转化率为80%

C. 2 minA的平均反应速率为0.3 mol·(L·min)1

D. 若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态

 

一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是(  )

A. 混合气体的密度不再变化

B. 反应容器中Y的质量分数不变

C. X的分解速率与Y的消耗速率相等

D. 单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X

 

在如图所示的8个装置中,属于原电池且A1作负极的是

A. ②⑥⑦??? B. ③④⑤??? C. ④⑧??? D. ②④⑥⑦

 

下列叙述正确的有___个

①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性健

②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键

③含有非极性键的化合物一定是共价化合物

④只要是离子化合物,其熔点就比共价化合物的熔点高

⑤难失去电子的原子,一定易形成阴离子

⑥单质分子中不存在化学键,化合物的分子中才存在化学键

⑦离子化合物中一定含有离子键

A. 1??? B. 2??? C. 3??? D. 4

 

反应A+3B═2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为: ① υ(A)=0.15mol?L—1?s—1 ② υ(B)=0.6mol?L—1?s—1? ③ υ(C)=0.4mol?L—1?s—1 υ(D)=0.45mol?L—1?s—1。该反应进行的快慢顺序为

A. ②>④>③>①??? B. ④>③=②>①??? C. ①=②=③=④??? D. 无法判断

 

利用如图装置可以测定铜锌原电池工作时转移电子的物质的量,假设量筒的量程足够大,锌片和铜片中无杂质,气体积已转换为标准状况。下列说法正确的是

A. a电极的电极材料是铜

B. 如果将稀硫酸换为CuSO4溶液,则不能达到实验目的

C. 锌与稀硫酸反应时放出的热量对实验测定不产生影响

D. 若量筒中收集到aLH2,则电解质溶液中通过了a/11.2mol电子

 

ABCD四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池。AB相连时,A为负极;CD相连时,电流由D流到CAC 相连时,C极上有大量气泡;BD相连时,D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是?

AA>C>D>B???? BD>A>B>C?? CA>D>C>B??? DC>B>A>D

 

关于含阳离子O2+的化合物O2AsF6,下列叙述中错误的是

A. 化合物O2AsF6为离子化合物

B. 化合物中含有离子键、极性共价链、非极性共价键

C. 化合物O2AsF6中As的化合价为+5价

D. 1摩尔O2+含有11摩尔核外电子

 

反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行,下列条件的改变能加快反应速率的是

A. 增加C的量

B. 将容器的体积缩小一半

C. 保持容器体积不变,充入N2

D. 保持压强不变,降低容器内的温度

 

元素性质呈周期性变化的决定因素是

A. 元素原子核外电子层排布呈周期性变化

B. 元素相对原子质量依次递增

C. 元素原子半径大小呈周期性变化

D. 元素的最高正化合价呈周期性变化

 

下列设备工作时,将化学能转化为热能的是

A. A??? B. B??? C. C??? D. D

 

沙丁胺醇()是一种新型药物,常用于缓解哮喘等肺部疾病,其一种合成路线如下。

(1)沙丁胺醇的分子式为_____________,C中官能团的名称为_____________

(2)①的反应类型为____________,⑥的反应类型为____________

(3)B的结构简式为_____________

(4)A在酸性条件下发生缩聚反应的化学方程式为__________________________

(5)符合下列条件的B的同分异构体有________种(不考虑立体异构),其中任意一种的结构简式为_____________

a.苯环上有两个取代基;??? ??? b.能与NaHC03反应生成CO2

(6)写出以苯酚、甲醛和乙酸酐()为原料制备高分子的合成路线:____________________________________________________(无机试剂任选)

 

201755日,中国国产大飞机C919首飞成功。为了减轻机身重量,飞机某些部件使用了镁合金。

(1)基态镁原子核外电子的轨道表达式为___________,其核外有_________种能量不同的电子。

(2)①第二电离能:Na_______Mg(填“>”“<”或“=”),其原因为______________

②热稳定性:CaCO3>MgCO3,其原因为___________________________

(3)镁不仅在工业生产中用途广泛,也是动植物生命活动中必不可少的微量元素,下图为叶绿素的结构示意图。

①图中与Mg形成配位键的N原子的标号为________(填写“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”“Ⅳ”)。

②叶绿素中,碳原子的杂化形式为________

(4)碳化镁是一种在化工行业用途广泛的金属碳化物,某种碳化镁的晶体结构如图1所示,图2为其俯视图。

①晶体中Mg的配位数为________

②已知阿伏伽德罗常数的值为NA,据图1中计算该碳化镁的密度为________g·cm-3.

 

铁及其化合物有着广泛的用途。请回答:

(1)高炉炼铁是目前普遍采用的冶炼铁的方法。已知:

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)??? △H=a kJ·mol-1

Fe2O3(s)+CO(g)2FeO(s)+CO2??? △H=b kJ·mol-1

工业上用铁红冶炼铁的热化学方程式为_________________________________

(2)Fe(NO3)3溶液可用于刻蚀银器,该过程中存在Fe2+Fe3+之间的转化。

①该反应的离子方程式为_________________________________

②T ℃时,向0.5mol·L-1 Fe(NO3)3溶液中加入足量Ag,溶液中c(Ag+)与反应时间(t)的关系如图1所示(溶液体积变化忽略不计)。

t1时,溶液中c(Fe3+)=__________;t1、t2时,逆反应速率v1______v2(填“>”“<”或“=”)理由为_________________________________

③T ℃时,将体积均为100 mL0.5mol·L-1 Fe(NO3)3溶液、0.4mol·L-1 Fe(NO3)2溶液、0.6mol·L-1 AgN03溶液混合后,再加入6.0g Ag,一段时间后,Ag的质量________(填“增大”“减小”或“不变”)。

④实验表明,相同条件下,FeCl3溶液比Fe(NO3)3溶液更容易刻蚀银,理由为__________

(3)Na2FeO4是重要的水处理剂,在强碱性介质中稳定,可用图2所示装置制备。已知:电解时,碱的浓度过高,阳极区产生红色物质。

①电解时,阴极附近溶液的碱性__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②电解时,Na2FeO4的产率与起始加入的c(NaOH)的关系如图3所示。c(NaOH)=c1 mol·L-1时,Na2FeO4产率最大的原因为_________________________________

 

氧化锌是一种常用添加剂,广泛应用于塑料、合成橡胶、电池等产品的制造。一种利用氧化锌烟灰制备活性氧化锌的工艺流程如下:

已知:I.氧化锌烟灰的主要化学组成如下:

元素组成

Zn??? ??? Pb??? ??? Cu??? ??? Cl??? ??? F

质量分数/%

59.78??? 9.07??? ??? 0.30??? ??? 2.24??? ?? 1.80

 

II.“浸出”时,大部分锌元素以Zn(NH3)42+ 形式进入溶液,同时部分Pb、Cu、F元素也进入溶液中。

(1)Zn的原子序数为30,其在元素周期表中的位置为__________

(2)“浸出”时,氧化锌发生反应的离子方程式为_______________________;“浸出”时温度不宜过高,其原因为____________________________________________

(3)若“浸出”后,所得溶液中c(F-)=0.02mol·L-1,向其中加入等体积的氯化钙溶液(忽略溶液体积变化),使F- 沉淀完全即溶液中c(F-)<10-5 mol·L-1,则所加氯化钙溶液的浓度度最小为_____________。已知:Ksp((CaF2)=3.45×10-11

(4)“置换”时,所得置换渣中除了含Zn外,还含有___________;“净化”时,利用活性炭的_________性,除去溶液中残留的有机物。

(5)“沉淀”时,可得到滤渣Zn(NH3)Cl2。所加盐酸过量时,会导致沉淀部分溶解甚至消失,其化学方程式为_________________________________

(6)将滤液1和滤液2合并,经浓缩后,可返回至__________(填流程中的操作名称)循环利用。

(7)“一次水解”时,产物为Zn(OH)xCly,。取10.64g该水解产物,经二次水解、煅烧后,可得活性氧化锌8.1 g(假设各步均转化完全)。则一次水解产物的化学式为_____________

 

2—溴丙酸(CH3CHBrCOOH)是有机合成的重要中间体。实验室制备2—溴丙酸的反应(PCl3易潮解)、装置示意图(加热和夹持装置略去)和有关数据如下:CH3CH2COOH+Br2 CH3CHBrCOOH+HBr

物质

相对分子质量

密度/(g·cm-3)

沸点/℃

溶解性

Br2

160

3.1

58.8

微溶于水,易溶于有机

CH3CH2COOH

74

0.99

141.1

易溶于水和有机溶剂

CH3CHBrCOOH

153

1.7

203(分解)

能溶于水和有机溶剂

 

请回答:

(1)检验a装置气密性的方法:盖紧滴液漏斗玻璃塞,_____________________,观察到导管口有气泡冒出,撤走热源后,导管中进入一段水柱,则证明气密性良好。

(2)按上图所示添加药品,先水浴加热a,再向a中滴加足量液溴,充分反应后,停止加热。

①a的容积最适合的是__________(填选项字母)

A.50 mL??????????? B.100 mL??????? C.250 mL??????? D.500 mL

②冷凝管的出水口为__________(填“b”或“c”)。

③C装置的作用为________________________________________

(3)冷却至室温后,将a中液体减压蒸馏、纯化,收集得27.0 mL CH3CHBrCOOH。

①采用减压蒸馏的原因为_______________________________________

②本实验的产率为_________

(4)欲用上述装置验证a中发生取代反应,需更换B、C中的试剂。则C中应加入的试剂为____________;装置B的作用为____________

 

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