下列实验装置能达到实验目的的是

A. 用装置可制取NH3

B. 用装置制取氢氧化铁胶体

C. 用装置除去Cl2中的HCIH2O

D. 用装置提取溴水中的Br2

 

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是

A. 单核阴离子的还原性Y强于X

B. W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物

C. X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是Y

D. 在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族

 

NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 标准状况下,2.24LNO1.12LO2混合后气体分子总数为0.1NA

B. 常温常压下,7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3NA

C. 标准状况下,1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4NA

D. 室温下,1LpH=13NaOH溶液中,由水电离的OH-数目为0.1NA

 

化学与生活、生产科技密切相关。下列说法错误的是

A. 单质硅可用于制取通信芯片

B. 《天工开物》中描述:“世间丝、麻、袭、褐皆具素质……文中的丝、麻主要成分是蛋白质

C. 航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料

D. 工业生产玻璃、水泥、漂白粉,均需要用石灰石为原料

 

化学在能源开发与利用中起着十分重要的作用。

(1)蕴藏在海底的可燃冰是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。2017年我国在南海北部进行的可燃冰采取试验获得成功,标志着我国成为第一个实现在海域可燃冰试开采中获得连续稳定燃气的国家。已知:25℃、101 kPa下,1 g甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。甲烷燃烧的热化学方程式为_____________相同条件下,356 g可燃冰(分子式为CH4·9H2O,Mr= 178 )释放的甲烷气体完全燃烧生成CO2和液态水,放出的热量为_____kJ。

(2)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体,可作为一种新型能源,具有清洁、高效的优良性能。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚,其中的主要过程包括以下四个反应

甲醇合成反应:(i)CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)  H1=-90.1 kJ/ mol

(ii)CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)  H2=-49.0kJ/ mol

水煤气变换反应 (iii) CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g)   H3=-41.1kJ/mol 

二甲醚合成反应:(iv) 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)? H4= -24.5kJ/ mol

①分析二甲醚合成反应(iv)对于CO转化率的影响____________________

②由H2CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为______________ 根据化学反应原理,分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响__________________________

(3)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点。若电解质为碱性,二甲醚直接燃料电池的负极反应为____ ,一个二甲醚分子经过电化学氧化,可以产生______个电子的电量。

 

某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:

(1)分別取一定量氯化铁氯化亚铁固体均配制成0.1mol /L的溶液。在FeCl2 液中需加入少量铁屑其目的是___________

(2)甲组同学取2 mLFeCl2溶液加入几滴氯水再加入1KSCN溶液溶液変红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________

(3)乙组同学认为甲组的实验不够谨慎,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油再于液面下依次加入几滴氯水和1KSCN溶液溶液变红,煤油的作用是__________

(4)丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液加入6mL0.1 mol/LFeCl3溶液混合。 分別取2 mL此溶液于3支武管中进行如下实验:

第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色

第二支试管中加入1K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀;

第三支试管中加入1KSCN溶液溶液变红。

实验②检验的离子是_______(填离子符号);实验①和实验③说明:在I-过量的情况下 溶液中仍含有_____  (填离子符号);由此可以证明该氧化还原反应为___________

(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为________一段时间后溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成,产生气泡的原因是__________ 生成沉淀的原因是______________(用平衡移动原理解释)。

(6)某铁的氧化物(FexO) 1.52 g溶于足量盐酸中向所得溶液通入标准状况下112 mL Cl2恰好将Fe2+完全氧化,则x值为________

 

已知

I.冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物,它的一条合成路线如下

(1)A为一元羧酸,8.8g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24 L CO2(标准状况), A的分子式为____________

(2)写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式________________

(3)B是氯代羧酸,其核磁共振氢谱有两个峰,写出B→C的反应方程式____________

(4)C+E→F的反应类型为____________

(5)写出AF的结构简式____________

(6) D的苯环上有两种氢,它所含官能团的名称为_____________写出b所代表的试剂为____________

II. 有机物H的分子式为C2H2O3可发生银镜反应,且具有酸性。

(7)H有多种合成方法,在方框中写出由乙酸合成H的路线流程图(其他原料任选)。合成路线流程图示例如下________________________________________________

 

C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl是常见的八种元素,根据元素及其化合物性质,回答下列问题:

(1)S在周期表中的位置为______;CO2的电子式是_______

(2)比较O、Na元素常见离子的半径大小(用化学式表示,下同)____>____;__________比较S、Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱: ____>____ 。_______________

(3)已知:

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

类型

离子化合物

离子化合物

离子化合物

共价化合物

熔点/℃

2800

2050

714

191

 

工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是___________制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是___________

(4)碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应,生成2 mol Mg(OH)21 mol烃, 该烃分子中碳氢质量比为9:1,烃的结构简式为______;Q的化学式为_______

(5)熔融状态下,钠和FeCl2能组成可充电电池(装置示意图如下),反应原理为:2Na+ FeCl2Fe + 2NaCl .放电时,电池的正极反应式为___________充电时,_______(写物质名称)电极接电源的负极该电池的电解质为_______

 

在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1、T2X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是

A. M点的正反应速率υ小于N点的逆反应速率υ

B. T2下,在0~t1时间内,υ(Y)=mol/(L·min)

C. M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小

D. 该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量

 

下列实验误差分析错误的是

A. 用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小

B. 滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小

C. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小

D. 测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小

 

下列实验操作正确且能达到相应目的的是

选项

实验目的

实验操作

A

称取2.0gNaOH固体

先在托盘上各放1张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体

B

配制稀硫酸

先将浓硫酸加入烧杯,后倒入蒸馏水

C

验证铁的吸氧腐蚀

将铁钉放入试管中,用盐酸浸没

D

检验溶液中是否有NH4+

取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

 

 

A. A??? B. B??? C. C??? D. D

 

下列叙述正确的是

A. 0.1 mol/LC6H5ONa溶液中 c(Na+)> c(C6H5O-)> c(H+)> c(OH-)

B. Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pHKw均减小

C. Na2S溶液中加入AgC1固体,溶液中c(S2-)下降

D. pH=5CH3COOH溶液和pH = 5NH4Cl溶液中,c(H+)不相等

 

下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是

A. 氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性

B. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸

C. α-氨基丙酸与α-氨基苯丙酸混合物脱水成肽,只生成2种二肽

D. 氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子,在电场作用下向负极移动

 

化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A. PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物

B. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

C. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

 

香豆素及其衍生物广泛存在于天然植物之中是一类香料也是医药中间体尤其在抗癌、抗艾滋病领域有无限广阀的前景,今有一化学学习小组用如下方法合成香豆素:

已知:(I)同一个碳原子上连两个羟基通常不稳定易脱水形成羰基

(II)(CH3CO)2O+CH3CHO2CH3CH=CHCOOH+H2O

(III)RCOOR'+ R"OH RCOOR"+ R'OH

回答下列问题:

(1)E分子中只有一种化学环境的氢原子E的名称为________

(2)化合物D分子中的官能团为___________

(3)上述合成路径中B→C的反应类型为___________

(4)C→D中第①步反应的化学方程式为_____________

(5)满足下列条件的D的同分异构体(不包括D)__________种。

①属于芳香族化合物? ②能与NaOH溶液反应

D的同分异构体中苯环上只有一个侧链且能发生银镜反应的同分异构体的结构简式为______

(6)利用上述路径中的D还可以合成香豆素-3-羧酸,请完成其合成路径,其中①填反应条件,④填化学式或溶液名称②③⑤填结构简式。_______________________

已知:(IV)

 

R、X、Y、Z是周期表前四周期元素原子序数依次增大。R是宇宙中含量最多的元素,X、Y、Z三种元素的基态原子内层所有能级均已填满电子。X元素的基态原子的核外电子分布在三个能级上,且每个能级上排布了相同的电子数。YX同周期YX的基态原子中未成对电子数相同。Z的周期数比X的周期数多2,Z的基态原子最外层只有1个电子。回答下列问题:

(1)Z元素的价电子排布式为____________

(2)R2Y可与Z的正二价离子形成一种复杂离子[Z(R2Y)4]2+,[Z(R2Y)4]2+的几何构型是______[Z(R2Y)4]2+与硫酸根形成的盐溶液装入试管中逐滴加入氨水直至过量,出现的实验现象是______________

(3)XR可形成一种化学式为X3R4的不稳定化合物,是一种话性中间体,X3R4分子中3X原子成直线排列中间的X原子的杂化轨道类型为_____杂化。当X3R4分子中的4R原子被其他4个不同种类元素的原子取代时形成的新分子___ (具有不具有”)手性。

(4)下列排列方式中,通常条件下Z的晶体的堆积方式是______ (填序号)。Z的晶体中,Z原子的配位数为________

A.ABCABCABC??? B.ABABABABAB???? C.ABBAABBA?????? D.ABCCBCABCCBA

(5)ZF()形成的一种化合物的晶胞结构如右图所示若晶体密度为ag.cm-3ZF()最近距离为______pm(阿伏加德罗常数用NA表示,列出计算表达式,不用化简,1 pm=1. 0×10-12 m)。 

 

粉煤灰(主要含有SiO2 Fe2O3、Al2O3)是燃煤发电过程中产生的废渣粉煤灰的综合利用具有很大的价值。

(1)煤炭在火炉中燃烧很旺时在往炉膛内的热煤炭上喷洒少量水的瞬间,炉子内火会更旺。如果烧去同量的煤炭喷洒过水的和没有喷洒过水的煤炭相比较,它们放出的总热量___ (相同不相同”)。这是因为________________________

(2)研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究。

①以硫酸溶液分解粉煤灰使其中的铝、铁元素溶出过滤实现初步分离。向分离所得的滤液中加入还原剂使Fe3+转化为Fe2+结合下表分析其原因___________________

物质

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

沉淀区间(pH)

7.06~8 95

1.94~3.20

3.69~4.8

 

②使用碱性较弱的氨水为pH调节剂进行分离实验。反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如图1。根据实验结果为达到好的分离效果反应过程中控制pH的范围是____________

(3)工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成甲烷研究得出甲烷分解时几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图2所示。

①T℃1 L恒容密闭容器中充入0.3 mol CH4只发生反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)。达到平衡时,测得c(C2H4)=c(CH4)。该反应的△H___(“>”“<”)0,CH4的平衡转化率为________

②列式计算反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在图中A点温度时的平衡常数Kp=________(用平衡分压代替平衡浓度列式计算不要求写单位,lg0.05=-1.3)。

 

CuCl为白色固体微溶于水不溶于乙醇和稀硫酸在空气中迅速被氧化成绿色见光则分解变成褐色已知CuCl+ 3Cl-=[CuCl4]3-从酸性电镀废液(主要含Cu2+、Fe3+)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下:

(1)图中的铁粉可以用二氧化硫气体代替,可以减少污染气体的排放请写出用SO2代替铁粉进行反应的离子方程式:_____________

(2)常温下形成电镀污泥时溶液pH=9,已知Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20此时溶液中c(Fe3+):c(Cu2+)=_______

(3)析出CuCl晶体后采用过滤的方法进行分离再对晶体进行洗涤。下列关于洗涤的说法正确的是______(填序号)。

A.因为存在CuCl的沉淀溶解平衡,所以用饱和NaCl溶液洗涤可以降低CuCl的溶解度

B.尽量少用水洗涤防止其溶解或水解生成CuOH

C.可以用乙醇洗涤使产品快速干燥

D.洗涤时在漏斗中充分搅拌使杂质尽可能地溶解达到除去的目的

E.如果采用减压过滤在洗涤时应该先打开阀门与空气相通,再关闭抽气泵,然后再向漏斗中加入洗涤液

(4)第三次过滤的滤液主要成分是_________

(5)对污泥进行酸浸时的化学反应方程式为___________________

(6)检验氧化亚铜晶体洗涤干净的操作是_______________

(7)以粗铜为电极电解一定浓度的氯化钠溶液,控制一定的电压和电流,也可以制得氯化亚铜,写出电解时的阳极反应式_____________

 

为測定某工业碱(组成为xNa2CO3·yNaHCO3)Na2CO3的貭量分數甲、乙、丙三名同学分別设计并完成了如下实验:

甲同学:准备称取11.40 g样品利用图中装置迸行实验,反应后測定装置C中碱石灰増重5.06g。

乙同学:准确称取11.40 g研细的样品加热样品至固体完全分解剩余固体质量为9.54 g.

丙同学:准确称取11. 40 g样品配成1000 mL溶液量取25. 00 mL溶液于锥形瓶中加入指示剂0.1500 mol/L标准盐酸溶被滴定至终点。完成三次平行实验后消耗盐酸的体积平均为30.00 mL。

(1)如何检查甲同学实验装置的气密性?_______________

(2)①乙同学需要在______(填仪器名称,下同)将样品研细,在______中加热样品

②乙同学在实验时需要将固体加热一段时间然后冷却称量再加热、冷却、称量直至最后两次称量的质量差不超过0.10 g,其目的是___________

(3)丙同学在实验之前为了确定晶体中是否含有NaHCO3设计了以下实验方案进行检验。

实验步骤取少量样品于锥形瓶中加入适量蒸馏水使之溶解加入几滴酚酞0.100mol/L盐酸滴定至溶液由浅红色变无色,记录消耗盐酸的体积为V1______(填实验操作),记录消耗盐酸的体积为V2V2_____ V1(“<、>=”),说明晶体中含有NaHCO3.

(4)请分析、计算后回答。

_____同学实验结果错误其实验失败的原因是___________

②晶体中Na2CO3的质量分数为____________。(计算结果保留4位有效数字)

 

下列溶液中有关说法正确的是

A. 室温下,0.1 mol/LNaHA溶液中离子浓度的关系有:c(Na+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)

B. 0.1 mol/L(NH4)2SO4溶液中滴加少量浓硫酸,不引起明显体积变化,则c(NH4+)c(SO42-)均增大

C. 已知Ksp(CuS)=1.3×10-36则将足量CuSO4溶解在0.1 mol/LH2S溶液中,Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35 mol/L

D. 常温下,pH=5.6CH3COOHCH3COONa的混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)

 

下列说法正确的是

A. 分子式为C9H10O2的同分异构体中苯环上连有一个甲基的酯类化合物有6

B. 甲烷性质稳定不能发生氧化反应

C. 苯和乙烯均能使溴水褪色但褪色机理不同

D. 有机物互为同系物

 

湖北随州安陆等地区盛产银杏,银杏叶具有敛肺平喘、活血化淤、止痛的作用,是一种珍贵的中药材。对银杏叶活性成分黄酮类物质的提取常用的技术有溶剂提取法、蒸馏法、升华法结晶法、超声波提取法等。下列关于分离提纯实验仪器和操作正确的是

A. 用装置a分液放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相

B. 操作b:银杏油粗产品从银杏叶中分离后用有机溶剂萃取其中的有效成分振荡过程中不时地旋开活塞使漏斗内气体放出

C. 用装置c进行蒸馏操作将有机溶剂分离出去得到银杏叶有效成分黄酮类物质

D. 结晶后利用装置d将晶体与溶剂分离开

 

现有阳离子交换膜,阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。利用氯碱工业中的离子交换膜技术原理可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是

A. 阴极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2??? B. A口出来的是NaOH溶液

C. b是阳离子交换膜,允许Na+通过??? D. Na2SO4溶液从G口加入

 

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数,且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数,XW的最高化合价之和为8.常见元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质,下列说法中不正确的是

A. Y、Z形成的一种化合物强度高热膨胀系数小是良好的耐热冲击材料该化合物属于原子晶体

B. 化合物YW3遇水能强烈水解,产物之一具有强氧化性

C. 离子化合物YX5假如存在。该物质与水反应必然生成气体X2,同时得到一种弱碱溶液

D. 因为Z的氧化物熔点很高。不适宜于电解故工业上常用电解ZW的化合物的方法制取单质Z

 

NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 一定条件下,1 mol N23 mol H2混合后反应转移的电子数目为6NA

B. 1.0L0.1 mol/LNa2S溶液中含有的S2-数为0.1NA

C. 1 molCu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应生成的SO2的分子个数为NA

D. 向含有FeI2的溶液中通入适量氧气,当有1mol Fe2+被氧化时该反应转移的电子数目至少为3NA

 

在化学的发展史上中国在化学应用方面做出了不可磨灭的贡献,并对人类的文明起到了巨大的推动作用,譬如以中国雪为成分之一的一种混合物把骑士阶层炸得粉碎。同时随着对外交流的频繁。也出现了许多带有浓郁异域风情的化学物质命名,如古代的安息香酸和近现代的智利硝石。下列选项中的化学物质相对应俗名都正确的是

选项

丹砂

中国雪

密陀僧

安息香酸

智利硝石

A

Cu2O

NaIO2

PbO

HCOOH

KIO3

B

HgS

KNO3

PbO

C6H5COOH

NaNO3

C

Fe2O3

KIO3

Pb3O4

HCOOH

NaNO3

D

HgO

KNO3

Pb3O4

C6H5COOH

KIO3

 

 

A. A??? B. B??? C. C??? D. D

 

某同学学习了化学反应速率后,联想到曾用H2O2制备氧气,于是设计了下面的实验方案并进行实验探究。

实验编号

试管中加入3 mL 2 H2O2溶液和3滴蒸馏水

试管中加入3 mL 5 H2O2溶液和3滴蒸馏水

试管中加入3 mL 5 H2O2溶液和3滴蒸馏水

1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液

试管中加入3 mL 5 H2O2溶液和3滴稀盐酸溶液

1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液

试管中加入3 mL 5 H2O2溶液和3滴NaOH溶液

1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液

 

【查阅资料】过氧化氢(H2O2),其水溶液俗称双氧水,常温下是一种无色液体,性质比较稳定。在加热的条件下,它能分解生成氧气。研究表明,将新制的5的H2O2溶液加热到65时就有氧气放出,加热到80时就有较多氧气产生。

(1)上述实验发生反应的化学方程式为????????????????????????????????? ????

(2)实验甲和实验乙的实验目的是????????????????????????????????? ?? ??????

实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是???????????????????????????????????

(3)请根据该同学查阅的资料分析H2O2的性质,解释实验甲和实验乙能否达到实验目的???

(4)实验过程中该同学对实验丙、丁、戊中产生的气体进行收集,并在2分钟内6个时间点对注射器内气体进行读数,记录数据如下表。

时间/s

20

40

60

80

100

120

气体体积/mL

实验丙

9.5

19.5

29.0

36.5

46.0

54.5

实验丁

8.0

16.0

23.5

31.5

39.0

46.5

实验戊

15.5

30.0

44.5

58.5

71.5

83.0

 

对实验戊,0~20 s的反应速率v1???? mL/s,100~120 s的反应速率v2???? mL/s。

不考虑实验测量误差,二者速率存在差异的主要原因是?????????

如右图是根据实验收集到最大体积的气体时所用时间绘制的图像。曲线c表示的是实验???????? (填)。

 

 

下表是元东周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白:

主族

周期

I A

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0族

2

 

 

 

 

 

3

 

 

 

4

 

 

 

 

 

 

 

(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是_____(填具体元素符号,下同),原子结构示意图为_______。元素⑩名称为_____________在周期表中的位置________________

(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是_________,碱性最强的化合物的电子式是________________

(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程___________________,该化合物属于_____(填“共价”或“离子”)化合物。

(4)表示①与⑦的化合物的电子式________,该化合物是由_______(填“极性”、“非极性”)键形成的。

(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是_________(用化学式表示)。

(6)元素③的氢化物的结构式为________;该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为_______________

 

铅蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极是情性材料,放电时的电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。请回答下列问题,放电时正极的电极反应式是________________________;正极区pH值将____(填“变大”、“变小”或“不变”);电解液中H2SO4的浓度将_____(填“变大”、“变小”或“不变”);当外电路通过1mol电子时,理论上负极板的质量___(填“增加”或“减小”)________g。

 

恒温下,将amolN2bmH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。

(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,计算a的值__________

(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标准状况下),其中NH3的含量(体积分数为25%。计算平衡时NH3的物质的量为_________________

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数比,下同),n():n()=______

(4)原混合气体中,a:b=______________

(5)达到平衡时,N2H2的转化率之比,a(N2):a(H2)=_____________

 

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