对羟基苯甲酸乙酯()又称为尼泊金乙酯,可用作食品防腐剂和化妆品防霉剂。现以有机物X(分子C9H10O2)为原料合成尼泊金乙酯的路线如下(无机产物略)

已知:苯环上的卤原子()在稀NaOH溶液中难以发生水解反应:

烯醇不稳定,很容易自动发生转化反应:RCH===CHOH―→RCH2CHO

回答下列问题:

1对羟基苯甲酸乙酯分子中能和NaOH反应的官能团有________(填名称)

2的反应中,属于取代反应的有__________________

3X的结构简式为________D的核磁共振氢谱有________组峰。

4写出下列反应的化学方程式:反应______________________________

反应__________________________________________________________

5对羟基苯甲酸甲酯(分子式为C8H8O3)也具有消毒防腐性质,它的同分异构体很多,其中符合下列条件的同分异构体有________种。

Ⅰ.FeCl3溶液呈紫色;Ⅱ.苯环上的一氯代物有3种;能发生银镜反应和水解反应。

 

1,2-二溴乙烷在常温下是无色液体,密度是2.18g/cm3,沸点是131.4℃,熔点是9.79℃,不溶于水,易溶于醇、丙酮等有机溶剂。在实验室可用如图所示装置来制备1,2-二溴乙烷,其中试管c中装有浓溴水。

(1)写出制备1,2-二溴乙烷的化学方程式_________________________

(2)安全瓶a可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管c是否发生堵塞。如果发生堵塞,a中的现象是:____________________________

(3)容器b中NaOH溶液的作用是____________________________

(4)将试管c置于冷水中的目的是___________________________

(5)容器d中NaOH溶液的作用是____________________________

 

有机物A的结构简式为,它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题:

(1)指出反应的类型:A→C:_________________

(2)在A~E五种物质中,互为同分异构体的是________________(填代号);

(3)写出由A生成B的化学方程式:_____________________________

(4)写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式_____________________________

 

按要求写出方程式。

(1)CH3CH=CHCHO与足量的氢气一定条件下反应:_______________________

(2)CH3CH2CH2OH在浓硫酸存在下分子内脱水:_________________________

(3)苯酚中加足量浓溴水:_________________________

(4)乙酸与乙醇的酯化反应:_________________________

 

有机物a和苯通过反应合成b的过程可表示为下图(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是

A. 该反应是加成反应

B. 若R为CH3时,b中所有原子可能共面

C. 若R为C4H9时,取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有12种

D. 若R为C4H5O时,1mol b最多可以与6molH2加成

 

芳香族化合物A的分子式为C7H6O2,将它与NaHCO3溶液混合加热,有酸性气体产生。那么包括A在内,属于芳香族化合物的同分异构体的数目是(? )

A. 5??? B. 4??? C. 3??? D. 2

 

琥珀酸乙酯的键线式结构如图所示。下列关于它的说法不正确的是(? )

A. 该物质的分子式为C8H14O4

B. 该物质不溶于水

C. 琥珀酸是丁二酸

D. 琥珀酸乙酯与NaOH溶液反应,1 mol该物质可以得到2 mol乙醇和1 mol琥珀酸

 

对于有机物如图所示,下列说法中正确的是

A. 它是苯酚的同系物

B. 1mol该有机物能与含2mo1溴的饱和溴水发生取代反应

C. 1mol该有机物能与足量金属钠反应产生0.5molH2

D. 1mol该有机物能与2molNaOH反应

 

如图为一种天然产物,具有一定的除草功效。下列有关该化合物的说法错误的是

A. 分子中含有三种含氧官能团

B. 1mol该化合物最多能与4molNaOH反应

C. 既可以发生取代反应,又能够发生加成反应

D. 既能与FeCl3发生显色反应,也能和NaHCO3反应放出CO2

 

已知分子式为C10H14的有机物,该有机物不能与溴水发生加成反应,分子中只有一个烷基,符合要求的有机物结构有(? )

A. 2??? B. 3??? C. 4??? D. 5

 

有机物X的键线式如下所示。下列说法中不正确的是(? )

A. X的分子式为C8H8

B. 有机物YX的同分异构体,且属于芳香烃,则Y的结构简式为

C. X能使KMnO4酸性溶液褪色

D. X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃ZZ的一氯化物有4

 

已知苯与一卤代烷烃在催化剂作用下可生成苯的同系物,例如:,则在催化剂作用下由苯和下列各组物质合成乙苯时,最好应该选用

A. CH3CH3和Cl2??? B. CH2=CH2和Cl2

C. CH≡CH和HCl??? D. CH2=CH2和HCl

 

下列实验方案合理的是(??? )

A. 配制银氨溶液:向洁净试管中加一定量AgNO3溶液后,边滴加稀氨水边摇动试管直至最初产生的沉淀恰好溶解。

B. 配制Cu(OH)2悬浊液:在一定量CuSO4溶液中,加入少量NaOH溶液

C. 制备乙酸乙酯:用右图所示的实验装置

D. 鉴别甲苯和苯:将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量甲苯和苯中

 

有如下4种碳架的烃,则下列判断正确的是

A. a和d是同分异构体??? B. b和c不是同系物

C. a和d都能发生加成反应??? D. 只有b和c能发生取代反应

 

分子式为C3H4Cl2的链状有机物的同分异构体共有(不包括立体异构)(? )

A. 6??? B. 5??? C. 4??? D. 3

 

异戊烯醇用于苯氯菊酯杀虫剂以及其他精细化学品的合成,是生产医药或农药的重要原料,其结构如图,下列关于异戊烯醇的说法错误的是(? )

A. 分子式为C5H10O

B. 与氢气发生加成反应后生成物名称为2-甲基丁醇

C. 可使酸性KMnO4溶液褪色

D. 互为同分异构体

 

下列有机物分子中,在核磁共振氢谱中信号强度(个数比)13的是(  )

A. 丙烷??? B. 1,2,3-三甲基苯

C. 异丙醇??? D.

 

莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是

A. 分子式为C7H6O5

B. 分子中含有2种官能团

C. 可发生加成和取代反应

D. 在水溶液中羧基和羟基均能电离出H

 

二甲醚与乙醇是同分异构体,其鉴别可采用化学方法及物理方法,下列方法中不能对二者进行鉴别的是

A. 利用金属钠??? B. 利用红外光谱法

C. 利用质谱法??? D. 利用核磁共振氢谱

 

下列物质一定属于同系物的是(? )

④C2H4⑤CH2==CH—CH==CH2 ⑥C3H6

A. ⑦⑧??? B. ⑤⑦??? C. ①②③??? D. ④⑥⑧

 

用括号中的试剂除去各组中的杂质,不正确的是(? )

A. 苯中的甲苯(溴水)??? B. 乙醇中的水(新制CaO)

C. 乙醛中的乙酸(NaOH)??? D. 乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na2CO3溶液)

 

在“绿色化学”工艺中,理想状态是反应物中的原子全能转化目标产物,即原子利用率为100%。在下列反应类型中,不能体现这一原子最经济性原则的是

A. 化合反应??? B. 加聚反应??? C. 加成反应??? D. 消去反应

 

下列化学用语正确的是

A. 乙酸根离子的结构式:

B. CO2分子的球棍模型:

C. 3-甲基-1-丁烯的结构简式:(CH3)2CHCH=CH2

D. 醛基的电子式为:

 

下列物质中最难电离出H的是(? )

A. CH3COOH??? B. CH3CH2OH??? C. H2O??? D.

 

H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体,它的一种合成路线如下:

回答下列问题:

(1)A的名称是____,H中官能团名称是____

(2)反应的反应条件为____

(3)反应的化学方程式为________;反应类型为____

(4)反应除生成H外,还生成了另一种有机产物的结构简式为____

(5)符合下列条件的G的同分异构体有____种。

I.能发生银镜反应??? Ⅱ.苯环上一氯取代物只有一种? Ⅲ.核磁共振氢谱有4组峰

(6)仿照H的合成路线,设计一种由B合成的合成路线___

 

由N、P、Ti等元素组成的新型材料有着广泛的用途,请回答下列问题。

(1)钛元素基态原子未成对电子数为____个,能量最高的电子占据的能级符号为__

(2)磷的一种同素异形体—白磷(P4)的立体构型为____,推测其在CS2中的溶解度____(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。

(3)两种三角锥形气态氢化物膦(PH3)和氨(NH3)的键角分别为93.6°和107°,试分析PH3的键角小于NH3的原因:________

(4)工业上制金属钛采用金属还原四氯化钛。先将TiO2(或天然的金红石)和足量炭粉混合加热至1000~1100K,进行氯化处理,生成TiCl4。写出生成TiCl4的化学反应方程式:______

(5)有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示,该晶体的化学式为____,已知晶体的密度为pg·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则晶胞边长为____cm(用含p、NA的式子表示)。

 

钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。

(l)钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H20)可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。Na2MoO4中Mo的化合价为____。在碱性条件下,将钼精矿(主要成分为MoS2)加入NaClO溶液中,也可以制备钼酸钠,该反应的离子方程式为________

(2)已知:

①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)△H1

②2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)△H2

③MoS2(s)+2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g)△H3

则△H3=_________(用含△H1、△H2的代数式表示)。

(3)碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为:MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)△H。实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。

图1:温度与平衡时气体成分的关系? 图2:正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系

①一定温度下,在体积为固定的密闭容器中进行上述反应,下列能说明反应达到了平衡状态的是____(填序号)。

A.2v(H2)=v(CO)???

B.CO体积分数保持不变

C.混合气体的平均相对分子质量不再变化???

D.△H不再变化

②图1中A点对应的平衡常数Kp=__(已知A点压强为0.lMPa,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

③综合上述分析得到:图2中,其中表示逆反应的平衡常数(K)的曲线是____(填“A”或“B”),T1对应的平衡常数为____

 

利用某废镍催化剂(含NiCO3、Na2SiO3,少量Fe3O4、Cr2O3)制备NiSO4,流程如下:

(1)“酸溶后,加入十六烷基三甲基氯化铵溶液出现大量白色沉淀,写出酸溶时生成硅酸的离子方程式:_________________

(2)“碱析时,常温下调pH=____Fe3+恰好沉淀完全;工业上把pH调至10,此时沉淀物有Fe(OH)3____,目的是_________

(3)300mL“除硅酸后的溶液,加入双氧水受热th,得到关于沉淀率的关系图如下。

合适的工艺条件为____________

温度不能太高的原因是____

(4)“一次沉镍产物为NiS,稀硝酸与之反应的化学反应方程式为____

 

某实验小组模拟受热时H2Ca3N2反应制取CaH2。回答下列问题。

已知:Ca3N2、CaH2都可以与水反应。

(1)启普发生器中发生的化学反应方程式是_________。利用该装置制取气体的优点是________

(2)实验中,先通入氢气,然后________,再加热。

(3)装置连接顺序为a、________、h(某些装置可以重复使用)。其中干燥管的作用是干燥氢气、____

(4)H2Ca3N2制取CaH2随着温度不同,生成的气体也不同。若取集气瓶中的水溶液,滴加酚酞显红色,则制取CaH2的反应方程式为____________

(5)反应后,设计实验证明试管中的固体有CaH2:__________________________

 

已知:pKa= -lgKa,25℃时,H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L? H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. A点所得溶液中:Vo等于lOmL

B. B点所得溶液中:

C. C点所得溶液中:

D. D点所得溶液中水解平衡常数

 

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