满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

芳香族化台物肉桂酸甲酯常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精,其...

芳香族化台物肉桂酸甲酯常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精,其球棍模型如图所示(图中球与球之间的棍代表化学键,如单键、双键等)。其制备过程涉及肉桂醇电解制备肉桂醛,肉桂醛氧化制备肉非酸,再与甲醇酯化制得。下列说法不正确的是

A. 肉桂酸甲酯的分子式为C10H10O2

B. 电解肉桂醇制得的肉桂醛在电解池的阴极生成

C. 1mol肉桂酸甲酯与H2加成最多消耗4mol

D. 肉桂酸甲酯中所有碳原子可能在同一平面内

 

B

【解析】根据球棍模型结合原子成键规律可知肉桂酸甲酯结构简式为分子式为C10H10O2A正确;由肉桂醇变为肉桂醛的过程属于氧化反应,应该在电解池的阳极生成,B错误根据结构简式可知,1mol苯环与3mol氢气加成,1mol碳碳双键与1mol氢气加成,共消耗氢气4 mol,C正确苯环与碳碳双键中的一个碳原子直接相连,CH3OOC-与碳碳双键上的另外一个碳原子直接相连单键可以旋转因此肉桂酸甲酯中所有碳原子可能在同一平面内,D正确正确选项B。

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考点分析:
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NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )

A. 25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

B. 标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电了数目为0.1NA

C. 常温下,2.7g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NA

D. 100g 46%的乙醇溶液中,含H-O键的数目为7NA

 

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下列对有关文献的理解错误的是

A. 《天工开物》记载制造青瓦“窑泥周寒其孔,浇水转釉”,红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物

B. 《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人,衣服当之易烂,栽木不没,“气”凝即得 “矾油”。青矾厂气是CO 和CO2

C. 《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作时如笏或团,平面磨错令光净,以盐水洒之,于醋瓮中阴处埋之一百日,铁上衣生,铁华成矣。”中药材铁华粉是醋酸亚铁

D. 《本草经集注》对“消石”的注解如下:“……如握雪不冰。强烧之,紫青烟起,仍成灰……”这里的“消石”指的是硝酸钾

 

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以C2H2为原料合成环丁烯类化合物L的路线如下:

(1)A由碳、氢、氧三种元素组成,相对分子质量是30,则A的名称为____________

(2)B分子中的碳原子都在同一直线上,B的结构简式为________________

(3)C→D、J→K的反应类型分别为________________________________

(4)设计C→D、E→F两步反应的目的是________________________

(5)G和H生成I的化学方程式为______________________

(6)化合物X是I的同分异构体,可与FeCl3溶液发生显色反应,且能与NaHCO3溶液反应放出CO2,X共有__种(不考虑立体异构);其中核磁共振氢谱为五组峰,峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式为____________________

(7)写出用和乙炔为原料制备的合成路线(其他试剂任选)_____

 

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钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

(1)基态钛原子的价电子排布式为_____________,与钛同周期的元素中,基态原子的未成对电子数与钛相同的有____________种。

(2)钛比钢轻、比铝硬,是一种新兴的结构材料,钛的硬度比铝大的原因是_________

(3)在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体,该晶体中两种配体的物质的量之比为1:5,则该配合离子的化学式为___________

(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合,其结构如下图所示。

①组成M的元素中,电负性最大的是_________(填名称)。

②M中碳原子的杂化方式为____________

③M中不含________(填代号)。

a.π键??? b.σ键??? c.离子键??? d.配位键

(5)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。

①A、B、C、D 4种微粒,其中氧原子是________(填代号)。

②若A、B、C的原子坐标分别为A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),则D的原子坐标为D(0.19a,_______);钛氧键的键长d=______(用代数式表示)。

 

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工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni,还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如下:

(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施:________________________;滤渣I的成分是____________(填化学式)。

(2)除铁时,控制不同的条件可以得到不同的滤渣II。已知滤渣II的成分与温度、pH的关系如图所示:

①若控制温度40℃、pH=8,则滤渣II的主要成分为_________________________(填化学式)。

②若控制温度80℃、pH=2,可得到黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12](图中阴影部分),写出生成黄铁矾钠的离子方程式:___________________________________________

(3)已知除铁后所得100 mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol·L-1,加入100 mL NH4F溶液,使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1×10-5 mol·L-1,则所加c(NH4F)=_________mol·L-1。[已知Ksp(CaF2)=5.29×10-9]

(4)加入有机萃取剂的作用是________________________

(5)某化学镀镍试剂的化学式为MxNi(SO4)y(M为+1价阳离子,Ni为+2价,x、y均为正整数)。为测定该镀镍试剂的组成,进行如下实验:

I.称量28.7g镀镍试剂,配制100 mL溶液A;

Ⅱ.准确量取10.00 mL溶液A,用0.40 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+),消耗EDTA标准溶液25.00mL;

Ⅲ.另取10.00 mL溶液A,加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀4.66g。

①配制100 mL镀镍试剂时,需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外,还需要________________________

②该镀镍试剂的化学式为________________________________

 

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