满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( ) A. 25℃时,pH=13的1....

NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )

A. 25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

B. 标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电了数目为0.1NA

C. 常温下,2.7g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NA

D. 100g 46%的乙醇溶液中,含H-O键的数目为7NA

 

D 【解析】pH=13,c(H+)=10-13mol/L,c(OH-)=0.1 mol/L,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA, A错误;3NO2+H2O=2HNO3+NO,3molNO2参加反应,转移2mol电子,6.72 L NO2(即0.3 mol),转移电子0.2NA,B错误;常温下,铝片在浓硫酸中钝化,反应停止,铝失去的电子数小于0.3NA,C错误...
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考点分析:
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下列对有关文献的理解错误的是

A. 《天工开物》记载制造青瓦“窑泥周寒其孔,浇水转釉”,红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物

B. 《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人,衣服当之易烂,栽木不没,“气”凝即得 “矾油”。青矾厂气是CO 和CO2

C. 《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作时如笏或团,平面磨错令光净,以盐水洒之,于醋瓮中阴处埋之一百日,铁上衣生,铁华成矣。”中药材铁华粉是醋酸亚铁

D. 《本草经集注》对“消石”的注解如下:“……如握雪不冰。强烧之,紫青烟起,仍成灰……”这里的“消石”指的是硝酸钾

 

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以C2H2为原料合成环丁烯类化合物L的路线如下:

(1)A由碳、氢、氧三种元素组成,相对分子质量是30,则A的名称为____________

(2)B分子中的碳原子都在同一直线上,B的结构简式为________________

(3)C→D、J→K的反应类型分别为________________________________

(4)设计C→D、E→F两步反应的目的是________________________

(5)G和H生成I的化学方程式为______________________

(6)化合物X是I的同分异构体,可与FeCl3溶液发生显色反应,且能与NaHCO3溶液反应放出CO2,X共有__种(不考虑立体异构);其中核磁共振氢谱为五组峰,峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式为____________________

(7)写出用和乙炔为原料制备的合成路线(其他试剂任选)_____

 

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钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

(1)基态钛原子的价电子排布式为_____________,与钛同周期的元素中,基态原子的未成对电子数与钛相同的有____________种。

(2)钛比钢轻、比铝硬,是一种新兴的结构材料,钛的硬度比铝大的原因是_________

(3)在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体,该晶体中两种配体的物质的量之比为1:5,则该配合离子的化学式为___________

(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合,其结构如下图所示。

①组成M的元素中,电负性最大的是_________(填名称)。

②M中碳原子的杂化方式为____________

③M中不含________(填代号)。

a.π键??? b.σ键??? c.离子键??? d.配位键

(5)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。

①A、B、C、D 4种微粒,其中氧原子是________(填代号)。

②若A、B、C的原子坐标分别为A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),则D的原子坐标为D(0.19a,_______);钛氧键的键长d=______(用代数式表示)。

 

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工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni,还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如下:

(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施:________________________;滤渣I的成分是____________(填化学式)。

(2)除铁时,控制不同的条件可以得到不同的滤渣II。已知滤渣II的成分与温度、pH的关系如图所示:

①若控制温度40℃、pH=8,则滤渣II的主要成分为_________________________(填化学式)。

②若控制温度80℃、pH=2,可得到黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12](图中阴影部分),写出生成黄铁矾钠的离子方程式:___________________________________________

(3)已知除铁后所得100 mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol·L-1,加入100 mL NH4F溶液,使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1×10-5 mol·L-1,则所加c(NH4F)=_________mol·L-1。[已知Ksp(CaF2)=5.29×10-9]

(4)加入有机萃取剂的作用是________________________

(5)某化学镀镍试剂的化学式为MxNi(SO4)y(M为+1价阳离子,Ni为+2价,x、y均为正整数)。为测定该镀镍试剂的组成,进行如下实验:

I.称量28.7g镀镍试剂,配制100 mL溶液A;

Ⅱ.准确量取10.00 mL溶液A,用0.40 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+),消耗EDTA标准溶液25.00mL;

Ⅲ.另取10.00 mL溶液A,加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀4.66g。

①配制100 mL镀镍试剂时,需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外,还需要________________________

②该镀镍试剂的化学式为________________________________

 

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氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。

(1)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。

已知:CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) ??? ???? △H=-a kJ·mol-1(a>0)

2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)????? △H=-b kJ·mol-1(b>0)

若用CO还原NO2至N2,当消耗标准状况下3.36L CO时,放出的热量为___________kJ(用含有a和b的代数式表示)。

(2)在373K时,向体积为2L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO2,发生反应:2NO2(g)N2O4(g)? △H=-57.0 kJ·mol-1。测得NO2的体积分数[ (NO2)]与反应时间(t)的关系如下表:

①0~20 min内,v(N2O4)=________mol·L-1·min-1

②上述反应中,v(NO2)=k1·c2(NO2),v(N2O4)=k2·c(N2O4),其中k1、k2为速率常数,则373K时,k1、k2的数学关系式为_____________。改变温度至T1时k1=k2,则T1_________373K(填“>”、“<”或“=”)。

(3)连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元弱酸。25℃时,向100 mL 0.1 mol·L-1H2N2O2溶液中加入V mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液。(已知25℃时,连二次硝酸的Ka1=10-7,Ka2=10-12)

①若V=100,则所得溶液中c(H2N2O2)_____________c(N2O22-) (填“>”、“<”或“=”),通过计算解释原因____________________________________________________________

②若V=200,则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________

 

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