满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴...

已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线①代表滴定盐酸的曲线

B. 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂

C. a、b、c三点溶液中水的电离程度:c>a>b

D. b点溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

 

D 【解析】醋酸是弱酸、盐酸是强酸。同浓度的盐酸、醋酸溶液,盐酸的导电能力强,所以曲线①代表醋酸、曲线②代表盐酸,故A错误;氢氧化钠滴定醋酸,终点时溶液呈碱性,所以应该用酚酞作为指示剂,故B错误;a点表示醋酸钠溶液、c点表示氯化钠溶液、b点表示氢氧化钠与醋酸钠的混合液, b点水电离受到氢氧化钠的抑制,a点水电离受到醋酸钠的促进,c点氯化钠对水电离无影响,所以a、b、c三点溶液中水的电离程度:...
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考点分析:
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某实验小组将SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)。其装置如下图所示(省略夹持装置),下列说法错误的是

A. 装置②的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体可以是饱和NaHSO3溶液

B. 为提高产品纯度,使烧瓶中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则

C. 装置④的作用是吸收尾气,同时防止倒吸

D. 装置①也可用于高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气

 

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电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如下图所示,下列叙述错误的是

A. M室发生的电极反应式:2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. a、c为阴离子交换膜,b为阳离子交换膜

C. N室中:a%<b%

D. 理论上每生成1 mol H3BO3,两极室共产生标准状况下16.8 L气体

 

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根据下列实验能得出相应结论的是

A. A??? B. B??? C. C??? D. D

 

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大,且原子最外层电子数之和为15,Y是地壳中含量最高的元素,Y与Z同主族,Z与W同周期。下列说法正确的是

A. 简单氢化物的还原性:Y>Z

B. Z的简单离子与W的具有相同的电子层结构

C. 化合物WX2中既存在离子键,又存在共价键

D. X与Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色

 

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环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构,一直受到结构和理论化学家的注意,根据其转化关系,下列说法正确的是

A. b的所有原子都在一个平面内

B. p在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成烯烃

C. m的同分异构体中属于芳香族化合物的共有5种

D. 反应①是加成反应,反应②是消去反应

 

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