满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS(假设其它杂质中不含铁、硫元素,且高温下...

黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS(假设其它杂质中不含铁、硫元素,且高温下不发生化学变化),它是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2

(实验一)测定硫元素的含量

反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:

(1)鼓入空气的作用是_____________________

(2)反应结束后,给乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是___________(用化学方 程式表示)。H2O2可以看成是一种很弱的酸,写出其主要的电离方程式为____________________

(3)该黄铁砂石中硫元素的质量分数为____________________(列出 表达式即可)。

(实验二)测定铁元素的含量

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣②加还原剂使溶液中的Fe3+恰好完全转化为Fe2+后,过滤、洗涤? ③将过滤液稀释至250mL

④取25.00 mL稀释液,用0.100 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定

(4)步骤②中,若用铁粉作还原剂,则所测得的铁元素的含量__________(填“偏大”“ 偏小” 或“无影响”)。

(5)请写出步骤②中洗涤的方法____________________

(6)某同学一共进行了四次滴定实验,实验结果记录如下:

 

第一次

第二次

第三次

第四次

消耗KMnO4溶液体积/ml

25.00

25.03

20.00

24.97

 

根据所给数据,计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=__________

 

提供反应物O2,排尽生成的SO2,使之完全被乙瓶溶液吸收 Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O H2O2H++HO2- ×100% (?或×100%等其他合理答案) 偏大 (沿玻璃棒)向过滤器中加入蒸馏水至浸没固体。(静置)待水自然全部留下,重复操作2~3次 0.5000?mol·L-1 【解析】(1)鼓入空气的作用显然是提供氧气,并且将生成的SO2完全吹出,使之完全被乙中的氢氧化钠...
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用钒钛磁铁为原料冶炼铁,产生一种固体废料,主要成分如下表。

物质

TiO2

MgO

SiO2

CaO

Al2O3

质量百分含量/%

51.00

12.52

5.39

4.00

19.34

 

通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、 Si的回收利用,并得到纳米二氧化钛和分子筛。

请回答下列问题:

(1)步骤①②③中进行分离操作的名称是_____________________

(2)下列固体废料的成分中,不属于碱性氧化物的是___________________(填字母序号)。

a.TiO2?????? b.MgO?????? c.SiO2??????? d.CaO

(3)熔融温度和钛的提取率关系如下图,适宜温度为500℃,理由__________________

(4)滤液①中溶质的成分是_______________________

(5)步骤②中发生反应的离子方程式是___________________________

(6)将步骤③中制取分子筛的化学方程式补充完整:_______

□____+6Na2SiO3+8H2O=Na8Al6Si6O24(OH)2·2H2O+□

根据成分表中数据,计算10kg固体废料,理论上应再加入Na2SiO3物质的量的计算式是n(Na2SiO3)=______mol (摩尔质量/g/mol:SiO2 60? Al2O3 102)。

 

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B. b点所得溶液中: 2c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)

C. c 点所得溶液中: c(K+)<3c(HA-)

D. d点所得溶液中A2-第一级水解平衡常数为10-6.81

 

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