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沙丁胺醇()是一种新型药物,常用于缓解哮喘等肺部疾病,其一种合成路线如下。

(1)沙丁胺醇的分子式为_____________,C中官能团的名称为_____________

(2)①的反应类型为____________,⑥的反应类型为____________

(3)B的结构简式为_____________

(4)A在酸性条件下发生缩聚反应的化学方程式为__________________________

(5)符合下列条件的B的同分异构体有________种(不考虑立体异构),其中任意一种的结构简式为_____________

a.苯环上有两个取代基;??? ??? b.能与NaHC03反应生成CO2

(6)写出以苯酚、甲醛和乙酸酐()为原料制备高分子的合成路线:____________________________________________________(无机试剂任选)

 

201755日,中国国产大飞机C919首飞成功。为了减轻机身重量,飞机某些部件使用了镁合金。

(1)基态镁原子核外电子的轨道表达式为___________,其核外有_________种能量不同的电子。

(2)①第二电离能:Na_______Mg(填“>”“<”或“=”),其原因为______________

②热稳定性:CaCO3>MgCO3,其原因为___________________________

(3)镁不仅在工业生产中用途广泛,也是动植物生命活动中必不可少的微量元素,下图为叶绿素的结构示意图。

①图中与Mg形成配位键的N原子的标号为________(填写“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”“Ⅳ”)。

②叶绿素中,碳原子的杂化形式为________

(4)碳化镁是一种在化工行业用途广泛的金属碳化物,某种碳化镁的晶体结构如图1所示,图2为其俯视图。

①晶体中Mg的配位数为________

②已知阿伏伽德罗常数的值为NA,据图1中计算该碳化镁的密度为________g·cm-3.

 

铁及其化合物有着广泛的用途。请回答:

(1)高炉炼铁是目前普遍采用的冶炼铁的方法。已知:

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)??? △H=a kJ·mol-1

Fe2O3(s)+CO(g)2FeO(s)+CO2??? △H=b kJ·mol-1

工业上用铁红冶炼铁的热化学方程式为_________________________________

(2)Fe(NO3)3溶液可用于刻蚀银器,该过程中存在Fe2+Fe3+之间的转化。

①该反应的离子方程式为_________________________________

②T ℃时,向0.5mol·L-1 Fe(NO3)3溶液中加入足量Ag,溶液中c(Ag+)与反应时间(t)的关系如图1所示(溶液体积变化忽略不计)。

t1时,溶液中c(Fe3+)=__________;t1、t2时,逆反应速率v1______v2(填“>”“<”或“=”)理由为_________________________________

③T ℃时,将体积均为100 mL0.5mol·L-1 Fe(NO3)3溶液、0.4mol·L-1 Fe(NO3)2溶液、0.6mol·L-1 AgN03溶液混合后,再加入6.0g Ag,一段时间后,Ag的质量________(填“增大”“减小”或“不变”)。

④实验表明,相同条件下,FeCl3溶液比Fe(NO3)3溶液更容易刻蚀银,理由为__________

(3)Na2FeO4是重要的水处理剂,在强碱性介质中稳定,可用图2所示装置制备。已知:电解时,碱的浓度过高,阳极区产生红色物质。

①电解时,阴极附近溶液的碱性__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②电解时,Na2FeO4的产率与起始加入的c(NaOH)的关系如图3所示。c(NaOH)=c1 mol·L-1时,Na2FeO4产率最大的原因为_________________________________

 

氧化锌是一种常用添加剂,广泛应用于塑料、合成橡胶、电池等产品的制造。一种利用氧化锌烟灰制备活性氧化锌的工艺流程如下:

已知:I.氧化锌烟灰的主要化学组成如下:

元素组成

Zn??? ??? Pb??? ??? Cu??? ??? Cl??? ??? F

质量分数/%

59.78??? 9.07??? ??? 0.30??? ??? 2.24??? ?? 1.80

 

II.“浸出”时,大部分锌元素以Zn(NH3)42+ 形式进入溶液,同时部分Pb、Cu、F元素也进入溶液中。

(1)Zn的原子序数为30,其在元素周期表中的位置为__________

(2)“浸出”时,氧化锌发生反应的离子方程式为_______________________;“浸出”时温度不宜过高,其原因为____________________________________________

(3)若“浸出”后,所得溶液中c(F-)=0.02mol·L-1,向其中加入等体积的氯化钙溶液(忽略溶液体积变化),使F- 沉淀完全即溶液中c(F-)<10-5 mol·L-1,则所加氯化钙溶液的浓度度最小为_____________。已知:Ksp((CaF2)=3.45×10-11

(4)“置换”时,所得置换渣中除了含Zn外,还含有___________;“净化”时,利用活性炭的_________性,除去溶液中残留的有机物。

(5)“沉淀”时,可得到滤渣Zn(NH3)Cl2。所加盐酸过量时,会导致沉淀部分溶解甚至消失,其化学方程式为_________________________________

(6)将滤液1和滤液2合并,经浓缩后,可返回至__________(填流程中的操作名称)循环利用。

(7)“一次水解”时,产物为Zn(OH)xCly,。取10.64g该水解产物,经二次水解、煅烧后,可得活性氧化锌8.1 g(假设各步均转化完全)。则一次水解产物的化学式为_____________

 

2—溴丙酸(CH3CHBrCOOH)是有机合成的重要中间体。实验室制备2—溴丙酸的反应(PCl3易潮解)、装置示意图(加热和夹持装置略去)和有关数据如下:CH3CH2COOH+Br2 CH3CHBrCOOH+HBr

物质

相对分子质量

密度/(g·cm-3)

沸点/℃

溶解性

Br2

160

3.1

58.8

微溶于水,易溶于有机

CH3CH2COOH

74

0.99

141.1

易溶于水和有机溶剂

CH3CHBrCOOH

153

1.7

203(分解)

能溶于水和有机溶剂

 

请回答:

(1)检验a装置气密性的方法:盖紧滴液漏斗玻璃塞,_____________________,观察到导管口有气泡冒出,撤走热源后,导管中进入一段水柱,则证明气密性良好。

(2)按上图所示添加药品,先水浴加热a,再向a中滴加足量液溴,充分反应后,停止加热。

①a的容积最适合的是__________(填选项字母)

A.50 mL??????????? B.100 mL??????? C.250 mL??????? D.500 mL

②冷凝管的出水口为__________(填“b”或“c”)。

③C装置的作用为________________________________________

(3)冷却至室温后,将a中液体减压蒸馏、纯化,收集得27.0 mL CH3CHBrCOOH。

①采用减压蒸馏的原因为_______________________________________

②本实验的产率为_________

(4)欲用上述装置验证a中发生取代反应,需更换B、C中的试剂。则C中应加入的试剂为____________;装置B的作用为____________

 

25℃时,向100mL 0.01mol·L-1NaHA溶液中分别加入浓度均为0.01mol·L-1NaOH溶液和盐酸,混合溶液的pH随所加溶液体积的变化如图所示(忽略过程中的体积变化)。下列说法不正确的是

A. 25℃时,H2A的第二步电离平衡常数约为10-6

B. 水的电离程度:N>M>P

C. 随着盐酸的不断滴入,最终溶液的pH小于2

D. P点时溶液中存在:2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)+c(Cl-)

 

微型直接甲醇燃料电池能量密度高,可应用于各类便携式电子产品,其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A. 多孔扩散层可起到传导电子的作用

B. 负极上直接通入无水甲醇可提高电池的比能量

C. 当电路中通过3mol e- 时,内电路中有3mol H+ 透过质子交换膜

D. 电池工作时,H+ 向阴极催化层迁移

 

下列实验操作及现象和结论均正确的是

 

验操作及现象

结论

A

向某溶液中加入NaOH溶液,微热,产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体

该溶液中含有NH4+

B

向铅丹(Pb3O4)中滴加浓盐酸,生成黄绿色的气体

氧化性:Pb3O4>Cl2

C

向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油,充分振荡并静置,下层为橙色

裂化汽油可萃取溴

D

Ca(ClO)2溶液中通人CO2,生成白色沉淀

Ka2(H2CO3)> Ka(HClO)

 

 

A. A??? B. B??? C. C??? D. D

 

有机物X、Y、Z在一定条件下可实现如下转化,下列说法正确的是

A. Z的六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)

B. YZ可以用酸性KMnO4溶液来鉴别

C. X、Y、Z分子中所有碳原子均处于同一平面

D. Y的分子式为C7H10O

 

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中AC同主族,且二者原子序数之和为B2倍;B与其它三种元素均不同周期,且B的简单氢化物可与D的单质在一定条件下发生反应。下列说法不正确的是

A. 简单离子半径C<D

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:B<D

C. AC两元素形成的化合物为离子化合物

D. B的简单氢化物与D的单质反应的产物有4

 

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